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    11．下列不属于有机化合物的是（　　）
    A．甲烷B．甲醛C．乙酸D．二氧化碳

    分析 根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断．

    解答 解：A、甲烷中含有碳元素，组成和结构性质属于有机化合物，故A错误．
    B、甲醛中含有碳元素，组成和结构性质属于有机化合物，故B错误．
    C、CH3COOH中含有碳元素，组成和结构性质属于有机化合物，故C错误；
    D、二氧化碳中含有碳元素，但其性质结构与无机物类似，因此把它们看作无机物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题难度不大，了解有机化合物与无机化合物的概念、特征等是正确解答本题的关键，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下．

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
    （l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出一点即可）．
    （3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
    （4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：
    阳离子Fe3+Mg2+Al3+
    开始沉淀时的pH2.7--
    沉淀完全时的pH3.711.18
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）的回收与再利用．
    （5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
    （6）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+NaSO4+8NaOH，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为抽滤（写一种方法即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答下列问题：
    （l）以下为一些化学键的键能数据
    化学键H-HC=OC-OO-HC-H
    键能（kJ/mol）436728326464414
    合成甲酸的方法之一为CO2（g）+H2（g）?HCOOH（l）△H，则△H-40kJ/mol．
    （2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：
    2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H．已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，如图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图．

    ①△H＞0 （填“＞”或“＜”）．
    ②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等．计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率0.05mol•min-l，P05×104Pa．
    ③若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有分离氢气、降低压强．
    （3）已知常温下甲酸的电离常数K=1.8×10-4，则pH=2甲酸的浓度约为0.56mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol-1
    C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的质量为44g
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1
    B．原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L
    C．铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol
    D．反应后溶液中剩余NO3-的物质的量为0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（　　）
    A．乙烯、乙炔B．己烷、苯C．己烯、苯D．乙醇、乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功．“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇．
    一些物质的燃烧热
    物质C2H6C2H4C2H2C2H5OHC3H8
    燃烧热（kJ•mol-1）-1560-1411-1230-1367-2220
    下列说法不正确的是（　　）
    A．煤制乙醇，有利于保护环境和充分利用能源
    B．煤制乙醇，使用合适的催化剂能提高反应选择性
    C．汽油中添加一定量乙醇，汽油燃烧的更充分
    D．等物质的量的乙醇、汽油（C5～C12的烃）完全燃烧，乙醇放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于高分子化合物的说法正确的是（　　）
    A．合成高分子的小分子就是高分子的链节
    B．缩聚反应的产物只有高分子
    C．聚乙烯具有热塑性
    D．1mol水解后只能与1molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．已知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等．下列叙述正确的是（　　）
    A．单质的还原性：Y＞X
    B．元素M与N能形成的共价化合物不止一种
    C．通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应
    D．元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应

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