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    6．莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
    A．分子中含有三种含氧官能团
    B．可发生取代、加成及氧化反应
    C．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
    D．与足量的钠反应在标况下能产生44.8L气体

    分析 有机物中含有羧基和羟基，可发生酯化、氧化、消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．含有羟基和羧基两种含氧官能团，故A错误；
    B．含有羟基、羧基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故B正确；
    C．羟基在水溶液中不能电离，故C错误；
    D．羟基、羧基可与钠反应生成氢气，由于有机物的物质的量不确定，则不能确定气体的体积，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、羧酸性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
    B．容器内始终有N2、O2和NO共存
    C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
    D．V正（N2）=V逆（N2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-
    B．酸性：碳酸＞石碳酸＞碳酸氢钠＞氢氧化铝
    C．氧化性：Na＞S＞F2＞O2
    D．NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A．常温下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）
    B．常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）
    C．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2
    D．将10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在浓硝酸中放入铜片：
    （1）开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是H2SO4提供H+，NO3-继续与Cu发生反应．
    （4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是0.65 mol，所得气体的平均相对分子质量为41.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸的工艺流程如图甲所示：

    回答下列问题：
    （1）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤渣是CaC2O4；过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液．
    （2）工艺过程③的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染．工艺过程中还有一处与③的目的一样，其中涉及到的试剂是NaOH．
    （3）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4．
    （4）草酸成品的纯度用高锰酸钾滴定法测定．
    ①写出滴定反应的离子方程式5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
    ②称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉色不消褪，滴定起始点和终点的液面位置如图乙，则消耗KMnO4溶液体积为18.10mL．计算该成品的纯度81.45%．
    ③下列操作会导致草酸成品的纯度的测定结果偏高的是bcd．
    a．未干燥锥形瓶         b．滴定起始时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．滴定终点时仰视读数    d．滴定管未用标准溶液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．阿尔阔（Alcoa）法冶铝是电解无水AlCl3的熔盐混合物制铝，其生产流程如图1（其中虚线是电解Al2O3制铝）：

    （1）滤液B中加入Ca（OH）2（填化学式）转化为NaOH溶液循环利用；在上述转化中除气体A外，还有Cl2可循环利用．
    （2）写出Al2O3转化为无水AlCl3的化学方程式2Al2O3+6Cl2+3C$\frac{\underline{\;700-900℃\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2；如何从反应后的混合气体中分离出无水AlCl3？冷凝
    （3）NaCl-KCl混合盐熔化温度随NaCl的物质的量的分数[x（NaCl）]变化曲线如图2：
    ①KCl的熔点为771℃；在熔点最低时，NaCl的质量分数为$\frac{0.506×58.5}{0.506×58.5+0.494×74.5}$（列出计算式，不必算出结果）．
    ②无水AlCl3在NaCl-KCl熔盐中熔解并电离，经测定此混合熔液中含有大量[AlCl4]-，其离子方程式为Al3++4Cl-?[AlCl4]-；此混合熔液的电荷守恒式为n（Na+）+n（K+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+n（AlCl4-）；（假设含铝的微粒只有Al3+和[AlCl4]-）；电解此混合熔液阴极反应为Al3++3e-=Al或[AlCl4]-+3e-=Al+4Cl-，其原因是氧化性Al3+大于Na+、K+，优先在阴极得电子；从电解过程来分析阿尔阔法冶铝的优点是NaCl-KCl混合盐易得，节约能源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化合物A（如图）是一种最新研制出的杀虫剂．下列关于这种化合物的说法正确的是（　　）
    A．化合物A的分子式为C15H21O3
    B．化合物A是芳香族化合物
    C．化合物A可以发生取代反应、加成反应、酯化反应和银镜反应
    D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）说法正确的是（　　）
    A．能与FeCl3溶液发生显色反应
    B．能发生加成、酯化、氧化反应
    C．1mol该物质与足量Na反应，产生2.5gH2
    D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

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