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分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是

A.Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D.混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

 

 

D

【解析】

试题分析:A.Na2O2是过氧化物;MgO属于碱性氧化物;而Al2O3是两性氧化物,错误;B.纯碱是盐,烧碱、熟石灰属于碱,错误;C.酸、碱、盐之间发生的反应可能属于复分解反应,也可能是氧化还原反应,错误;D.胶体是分散系,分析说属于混合物,它们由包含关系,正确。

考点:考查物质或反应的分类的知识。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015届广东省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是

 

 

X

 

Y

Z

 

W

 

 

 

 

A.原子半径:Y<Z<W

B.气态氢化物的稳定性:X>Z

C.W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

D.X的气态氢化物的水溶液能与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省高三上学期第二次月考联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④Na[Al(OH)4] ⑤Na2CO3

⑥ NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是

A.①③④⑥ B.②③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④⑤

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知: ①向KMnO4溶液中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②向KBr溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色; ③取实验②生成的溶液少量滴在FeCl2与KSCN的混合溶液中,溶液变血红色。根据以上实验,下列判断正确的是

A.上述实验中,共有两个氧化还原反应

B.上述实验证明还原性:Fe2+>Br->Cl-> Mn2+

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验③证明Fe2+既有氧化性又有还原性

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是

编号

化学反应

离子方程式

评 价

A

碳酸钙与醋酸

反应

CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-

错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式

B

NaAlO2溶液中通入过量CO2

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

正确

C

NaHCO3的水解

HCO3-+H2O ═ CO32-+H3O+

错误,水解方程式误写成电离方程式

D

等物质的量的FeBr2和Cl2反应

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

错误,离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷(A)(解析版) 题型:填空题

(8分)I、煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应,有关反应的离子方程式依次为:

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-

②Fe2++O2+H+Fe3++____________;

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S;

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42-。

已知:FeS2中的硫元素为-1价。回答下列问题:

(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述②离子方程式配平并补充完整。

(2)反应③的还原剂是 。

(3)观察上述反应,硫元素最终转化为 从煤炭中分离出来。

II、工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2 ,冶炼铜的反应为

8CuFeS2 + 21O28Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2

若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2 ,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。当生成0.8 mol铜时,此反应转移的电子数目是 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷(A)(解析版) 题型:选择题

实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的

A.干燥Cl2 B.吸收HCl

C.制取Fe(OH)2沉淀 D.稀释浓H2SO4

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省高三上学期第一次质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:

湿法制备的主要离子反应为:2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,

干法制备的主要反应方程为:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

则下列有关说法不正确的是( )

A.高铁酸钠中铁显+6价

B.湿法中FeO42—是氧化产物

C.干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子

D.K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省聊城市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中正确的是( )

A.干冰、液态氯化氢都是电解质

B.Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键

C.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物

D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

 

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