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    【题目】在体积均为的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入和，在不同温度下反应达到平衡，平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上。下列说法不正确的是

    A.反应的

    B.体系的总压强状态Ⅱ状态Ⅲ

    C.体系中，状态Ⅱ，状态Ⅲ

    D.逆反应速率状态Ⅰ状态Ⅲ

    【答案】B

    【解析】

    A.由图可知，升高温度，减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，，故A正确；

    B.状态Ⅱ和状态Ⅲ的温度、体积相同，状态Ⅱ起始加入的物质的量是状态Ⅲ的2倍，状态Ⅱ相当于在状态Ⅲ达平衡后将体积缩小一半，压强增大，平衡逆向移动，状态Ⅱ状态Ⅲ，故B错误；

    C.状态Ⅱ和状态Ⅲ的温度、体积相同，状态Ⅱ起始加入的物质的量是状态Ⅲ的2倍，状态Ⅱ相当于在状态Ⅲ达平衡后将体积缩小一半，压强增大，平衡逆向移动，c(CO，状态Ⅱ)c(CO，状态Ⅲ，故C正确；

    D.温度：状态Ⅰ状态Ⅲ，故逆反应速率：状态Ⅰ状态Ⅲ，故D正确。

    故选B。

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    【题目】在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，发生反应：2HIH2(g)+I2(g) H>0，测得的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是

    1

    2

    3

    A.2min内的HI的分解速度为

    B.该温度下，平衡时HI的转化率为1

    C.该温度下的平衡常数为，温度升高10℃后平衡常数为，则K1>K2

    D.达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，不变

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    A.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率v逆

    B.若投料比，则图中M点己烯的体积分数为

    C.，催化剂对平衡转化率的影响最大

    D.当温度高于，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

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    【题目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

    B．加水，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO-)和c(H+)增大

    C．加入少量HCl，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷： kJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下，体积为的密闭容器中，随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

    A.内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好

    B.内， mol/(L·h)

    C.a点时，的转化率相等

    D.反应开始后的内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/ ℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；

    (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1， C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_________；

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    (4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。

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    【题目】按要求填空

    （1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是的43倍，其分子式为______。

    （2）烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的，其分子式为______。

    （3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为______。

    （4）某有机物的结构表达式为，其名称是______。

    （5）萘的结构式为，其分子式为______。

    （6）立方烷的六氯代物有______种。

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    【题目】一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是

    A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

    B. 将水加热，Kw增大，pH减小

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变

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    (1)Ni在元素周期表中的位置是_______，其基态原子的未成对电子数是_______。

    (2)与Ni同周期，基态原子最外层电子数为1的元素有________(填元素符号)。其中原子序数最大的元素，其基态原子核外电子排布不符合________(填选项字母)。

    A.构造原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则

    (3)已知丁二酮肟(物质A)通常情况下是白色粉末，熔点238～240℃，溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水。则丁二酮肟的晶体类型是________。

    (4)丁二酮肟的组成元素电负性由大到小的顺序是________。

    (5)物质B中含有的微粒间作用力类型有________。

    A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.配位键

    (6)物质B中C原子的杂化方式是________。

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    (8)某种氧化镍晶体中存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+取代，晶体仍显电中性。实验测得该氧化镍晶体的化学式为Ni0.90O，其晶胞参数为acm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________(用含a和NA的代数式表示)。

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