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    （重组提高）已知，CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）；△H＝＋177.74kj·mol－1。C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H＝－393.52kJ／mol把1kgCaCO3煅烧成生石灰所需热量全部由燃烧碳来提供，则理论上需要碳的质量是多少?

     

    答案：
    解析：

    点拨解答：

    由题意：1 kgCaCO3的物质的量为10mol。又有：=CaCO3（s）CaO3（s）+CO2（g）；△H＝＋177.74kJ·mol－1”C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H＝－393.52kJ·mol－1”所以，共需热量为177.74kJ·mol－1×10mol；1777.4kJ，所需碳的质量为（1777.4÷393.52）×12g＝54.2g。

     


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    （1）试从生物学的角度解释为什么（NH4）2SO4是生理酸性盐。

    （2）在化学上（NH4）2SO4溶液呈酸性，而NaNO3呈中性，试解释其原因。

    （3）NH4NO3的阳离子和阴离子被植物吸收时的吸收量________（填“相等”或“不相等”），所以我们称之为________盐。

    （4）已知土壤胶体带负电荷，使用含氮量相等的下列氮肥，肥效最差的是…………（  ）

    A. （NH4）2SO4　　　　　　　　　　　　 B. NH4NO3

    C. NH4C1　　　　　　　　　　　　　　   D. NH4HCO3

     

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