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    3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量．下列说法正确的是（　　）
    ①石墨不如金刚石稳定 
    ②金刚石不如石墨稳定 
    ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 
    ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

    分析 12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收a kJ的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多．

    解答 解：①石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故错误；
    ②石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故正确；
    ③金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故正确；
    ④金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故错误．
    所以正确的是②③．
    故选B．

    点评 本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳定即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以硼镁矿（ 2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 ）为原料生产硼酸的工艺流程如下：

    已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度
     温度℃） 20 40 60 100
     溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2
    表二：不同物质沉淀完全时的pH
     物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
     pH 3.2 5.2 9.7 12.4
    （1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为应分批加入H2SO4 ．
    （2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+，的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶．

    （5）已知25℃时，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）  K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol．L-1硼酸溶液中c（H）+≈2×10-5mol．L-1
    （6）已知25℃时：
     化学式 H2CO3 CH3COOH
     电离常数 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 K=1.75×10-5
    下列说法正确的是BD（填选项字母）．
    A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
    B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
    C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
    D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者＞后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验记录见下表：
    实验次数称取样品的质量/g所加Ba（OH）2溶液的体积/mL测得生成沉淀的质量/g
    10.8585001.379
    21.716500
    32.5745004.137
    43.4325005.516
    54.2905005.516
    65.1485005.516
    回答下列问题：
    （1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
    （2）第2次实验中产生沉淀的质量是2.758g．
    （3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是2：5．
    （4）原Ba（OH）2溶液的浓度为0.056mol•L-1．
    （5）室温下取第3组实验所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH值为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

    ①完成下列反应的化学方程式：
      写出①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，写出Ⅲ的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    ②下列环境问题与NO2的排放有关的是BE（填字母序号）
      A．赤潮   B．光化学烟雾   C．臭氧空洞   D．温室效应   E．酸雨
    ③把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到距试管底部$\frac{2}{3}$处，则原混合气体中NO2和N2的
      体积比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出环己烷的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某种合金的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．该合金属于离子晶体B．该合金中Au的配位数是4
    C．该合金中Cu的配位数是8，D．该合金的硬度低于Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对下列有关物质同分异构体（不考虑立体异构）数目的分析中正确的是（　　）
    选项分子式限定条件数目
    AC2H4O2能与Na2CO3溶液反应2
    BC4H8Cl2分子中有一个甲基3
    CC4H10O不能与钠反应2
    DC8H10含有苯环3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．室温下，某研究小组为探究影响CaCO3与盐酸反应速率的因素，进行了如下实验．
    （1）测定0.5mol•L-1盐酸与CaCO3固体的反应速率．
    方案1：通过测定生成CO2的体积（或质量）和反应时间计算反应速率；
    方案2：通过测定消耗CaCO3固体的质量和反应时间计算反应速率；
    （2）探究固体表面积或反应物浓度对化学反应速率的影响．限选试剂与用品：0.5mol•L-1盐酸、块状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
    ①设计实验：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，通过如图1实验装置测定生成等质量CO2所需的时间（或相同时间内生成的CO2的质量）来直接体现反应速率大小．

    ②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（写出所选试剂的状态及体积，需测定的物理量数据可用字母表示）．
    V（0.5mol•L-1 HCl）/mLm（CaCO3）/gCaCO3状态V（蒸馏水）/mL 实验目的
    实验140.00.8   ①实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；
    ②实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响
    实验240.00.8   
    实验360.00.8   
    （3）实验结束后，研究小组将0.1mol•L-1Na2CO3溶液缓慢滴加至实验1反应后的混合溶液中，研究产生沉淀的量，请在图2中画出产生沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液体积之间关系的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1来表示的是（　　）
    A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 kJ•mol-1
    B．$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
    C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1
    D．$\frac{1}{3}$H3PO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{6}$Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ•mol-1

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