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    9．该镁铝碱式碳酸盐[Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O]可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O↓+12NaCl．

    分析 该镁铝碱式碳酸盐（镁铝碱式酸盐Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O）可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，结合原子守恒配平书写化学方程式．

    解答 解：镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，反应的化学方程式为6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O↓+12NaCl，
    故答案为：6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O↓+12NaCl．

    点评 本题考查方程式的书写，根据镁铝碱式碳酸盐以及反应物结合原子守恒即可书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2
    请推测并回答：
    （1）甲的化学式NaH．
    （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
    （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    （4）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．
    判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．由2个、2个、1个和1个构成的有机分子有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．A、B两种元素，A的原子序数为a，如果A和B同在第ⅣA族，当B的周期数大于A的周期数时，B的原子序数不可能为（　　）
    A．a+2B．a+8C．a+26D．a+18

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．淀粉碘化钾试纸或溶液是实验室中的常用试剂．某中学化学兴趣小组用淀粉碘化钾溶液进行如下实验：
    实验编号123
    实验步骤取一小片滤纸用淀粉碘化钾溶液湿润后，放在表面皿上，置于空气中，观察现象取一小片滤纸用淀粉碘化钾溶液湿润后，放在表面皿上，置于氧气中，观察现象取少量淀粉碘化钾溶液置于试管中，通往足量的氯气，观察现象
    实验现象试纸缓慢变蓝试纸不变蓝溶液先变蓝后褪色
    针对实验中出现的一些反常现象，需要设计实验进行探究：
    （1）提出问题：
    ①实验1、实验2现象不同，猜想原因最有可能是二氧化碳参与氧气与碘离子的氧化反应；要证明该猜想是正确的，可以将用淀粉碘化钾溶液湿润的滤纸置于混有二氧化碳的氧气中，若滤纸变蓝，证明猜想正确．此过程中发生反应的离子方程式是2CO2+O2+4I-=2CO32-+2I2．
    ②实验3中溶液蓝色褪去的原因可能是
    猜想一：氯气将碘单质氧化
    猜想二：氯气将淀粉氧化
    猜想三：氯气将碘单质和淀粉都氧化
    （2）设计探究方案
    要证明实验3褪色的原因是猜想一所致，可向褪色后的溶液中滴加少量碘水，若溶液变蓝色，即可证明．
    （3）实验反思
    查阅相关材料可知，氯所可将单质碘氧化为HIO3，酸性条件下，IO3-可被SO32-、I-还原为碘单质．其工业废水中的阴离子可能含有IO3-、I-中的一种或两种，要证明其中含有何种阴离子，你设计的实验方案是取废水少许于试管中，依次加入淀粉溶液和稀硫酸溶液，弱溶液变蓝色证明同时含有I-、IO3-离子，弱溶液不变蓝，在滴入KI溶液弱溶液变蓝色则证明含、IO3-离子，弱溶液不变蓝证明只含有I-（写出简单的实验步骤、现象和结论）．发生反应的离子方程式是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列有关的判断或表示方法正确的是（　　）
    A．一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6 kJ•mol-1
    B．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，也可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验
    C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有混合气体X，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为（　　）
    A．2：4：7B．4：2：7C．7：4：2D．3：5：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，减小了反应的活化能
    B．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率
    C．降低温度，HI的分解速率加快
    D．反应物的总能量大于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液． 
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    ①滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D、F．（多选扣分）
    A、滴定终点读数时俯视读数
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥
    D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
    F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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