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某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是（　　）

A．1：3

B．3：1

C．1：7

D．7：1

分析：由密度可知混合气体的平均相对分子质量为：1.875g/L×22.4L/mol=42，设混合气体中含有xmolCO，ymolCO₂，
根据M=

28x+44Y

x+y

计算．

解答：解：混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L，则混合气体平均相对分子质量为：1.875g/L×22.4L/mol=42，
设混合气体中含有xmolCO，ymolCO₂，
则M=

28x+44Y

x+y

=42，
解之得：x：y=1：7，
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意根据气体的密度计算相对分子质量的方法．

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（1）已知某混合气体的体积百分数组成为80.0%CH₄、15.0%C₂H₄和5.00%C₂H₆，请计算该混合气体的平均摩尔质量及标准状况下的密度（g?L^-1）．
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