【题目】在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L
C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L
【答案】A
【解析】试题分析:若反应正向进行到底,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:
X2(g) + Y2(g)2Z(g),
开始(mol/L): 0.1 0.3 0.2
变化(mol/L): 0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L): 0 0.2 0.4
若反应逆向进行到底,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:
X2(g) + Y2(g)2Z(g),
开始(mol/L): 0.1 0.3 0.2
变化(mol/L): 0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L): 0.2 0.4 0
由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<0.2mol/L,0.2mol/L<c(Y2)<0.4mol/L,0<c(Z)<0.4mol/L,故选A。
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【题目】碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是__________。
(2)CS2分子中,共价键的类型有_______ , C原子的杂化轨道类型是______,写出两个与CS2具有相同空间构型的分子或离子_______。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是______;
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(g)+ N2H4(g)=2N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol。若该反应中有4molN-H键断裂,则形成的π键有___mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4, N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在____ (填标号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图29所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为______。其晶胞参数(晶胞边长)为1.4nm,晶体密度为____g/cm3。
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【题目】下列四个试管中发生如下反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,产生H2的反应速率最小的是( )
试管 | 盐酸浓度 | 温度 | 锌的状态 |
A | 0.5molL﹣1 | 30℃ | 块 状 |
B | 0.5molL﹣1 | 30℃ | 粉末状 |
C | 1molL﹣1 | 35℃ | 块 状 |
D | 1molL﹣1 | 35℃ | 粉末状 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心,南海是一个巨大的资源宝库,海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是
A. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca 2+、Mg2+等杂质,加入药品的顺序为:Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸
B. 第②步的关键要低温小火烘干
C. 氯碱工业的阴极产物是Cl2
D. 从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】经过“碱的化学性质”的学习,小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应).
(1)为了验证反应②,小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,其观察到的现象是 .
(2)为了验证反应③能够发生,应选用下利的哪一种试剂 .
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Na2CO3
(3)NaOH溶液露置于空气中易变质,所以必须密封保存,请你写出NaOH溶液变质的化学方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图为实验室制取气体装置图:
(1)写出标有序号的仪器名称:①;② .
(2)实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气,需选用的发生装置为(填序号,下同),收集装置为;反应的化学方式为: .
(3)实验室用A装置制取二氧化碳,反应的化学方式为: , 收集装置为 . 检验二氧化碳的原理为(用化学方程式表示).
(4)若用A装置制取气体,为了更好地控制反应的发生和停止,可将改为分液漏斗;若用E装置收集氧气,气体应从端(填a或b进入).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是
A. 从上到下,原子的半径依次增大 B. 从上到下,元素的金属性依次增强
C. 从上到下,阳离子的氧化性依次增强 D. 从上到下,氢氧化物的碱性依次增强
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