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    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、二氧化硫B、硫酸钡
    C、蔗糖D、氨水
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
    非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
    解答： 解：A．二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子导电，二氧化硫自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故A错误；
    B．硫酸钡在熔化状态下能导电，是电解质，故B正确；
    C．蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故C错误；
    D．氨水是氨气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．
    练习册系列答案
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    苯酚的官能团是（　　）
    A、-OH
    B、OH-
    C、C6H5-
    D、C6H5-O

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    下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
    A、从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强
    B、等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱
    C、从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
    D、氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素中，属于p区元素的是（　　）
    A、HB、OC、FeD、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、常温下，0.1 mol?L-1 Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    B、常温下，0.1 mol?L-1 HA溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    C、常温下，向0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中 
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
     的值增大到原来的10倍
    D、常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol?L-1；c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对元素中文名称的偏旁意义解释有例外的是（　　）
    A、气态非金属元素的名称都有“气”字头
    B、液态非金属元素的名称都有“氵”旁
    C、固态非金属元素的名称都有“石”字旁
    D、金属元素的名称都有“钅”字旁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于放热反应H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成
    B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
    C、断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H-Cl键，所放出的能量
    D、该反应中，化学能只转变为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学措施不可行的是（　　）
    A、工业电解熔融Al203冶炼Al
    B、用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果释放的乙烯
    C、使用催化剂改变工业合成NH3的日产量
    D、蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应

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    铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质，假设杂质不与①中所加试剂反应）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：
     
    ．
    （2）写出以上工艺流程中第③步不加盐酸而通CO2的原因是：
     
    ．
    （3）若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为
     
    ．

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