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【题目】Ptg-C3N4为催化剂,用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

该脱除过程中,下列说法不正确的是

A. 该过程为太阳能转化为化学能

B. Pt端发生的是氧化反应

C. 过程①发生的电极反应为H2O22eO22H

D. 过生③的化学方程式为2NO2H2O22HNO3

【答案】C

【解析】

A、根据图示,脱除过程中,太阳能转化为化学能,故A正确;

B、根据图示,PtNO失去电子,发生氧化反应生成NO2,反应式为NO+H2O-2e-=NO2+2H+,最终NO2H2O2发生氧化还原反应生成硝酸,故B正确;

C、由脱除NO的过程图可知,PtNO失去电子,发生氧化反应生成NO2,反应式为NO+H2O-2e-=NO2+2H+g-C3N4端氧气得到电子与氢离子结合生成过氧化氢,发生还原反应,电极反应为O22H+2eH2O2,故C错误;

D、最终NO2H2O2发生氧化还原反应生成硝酸,反应的方程式为2NO2+H2O2=2HNO3,故D正确;

故选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置进行下列实验,所选的药品、现象和结论正确的一组是(  )

选项

a

b

c

现象

结论

装置

A

稀盐酸

大理石

Na2SiO3溶液

c中有白色胶状沉淀生成

H2CO3酸性大于H2SiO3

B

浓盐酸

MnO2

石蕊试液

石蕊试液先变红后褪色

氯气具有漂白性

C

稀硫酸

锌粒

一段时间有气泡

反应生成了H2

D

NaOH溶液

Al

产生大量气泡

Al能与NaOH溶液反应

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,在含有Pb2Sn2的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sns)+Pb2aqSn2aq)+Pbs),体系中cPb2)和cSn2)变化关系如图22所示。下列判断正确的是( )

A. 往平衡体系中加入金属铅后,cPb2)增大

B. 往平衡体系中加入少量SnNO32固体后,cPb2)变小

C. 升高温度,平衡体系中cPb2)增大,说明该反应ΔH0

D. 25 ℃时,该反应的平衡常数K2.2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1 LNaClMgCl2BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,下列对该溶液成分说法不正确的是( )

A. NaCl的物质的量为0.1mol

B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol

C. 溶质MgCl2的质量为9.5 g

D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3SiO2Al2O3CaOMgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如下:

1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是____

2)还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+,而本身被氧化为SO42,写出有关的离子方程式:_____

3)生产过程中,为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是__

(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表)

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

(二)把NaOHMgCl2AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

1)原混合物中NaOH的质量是____g

2C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为___mL

(三)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:

实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过如图1过程制备ClO2

用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量:

Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;

Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;

Ⅲ、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

Ⅳ、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;

Ⅴ、用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:

①测得混合气中ClO2的质量为___g

②用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是___(填标号).

a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图:下列有关香叶醉的叙述正确的是(   )

A. 香叶醇的分子式为C10H18O

B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 能发生加成反应不能发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯

已知:

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是___________,导管B除了导气外还具有的作用是___________

②试管C置于冰水浴中的目的是_____________

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_________层(填上或下),分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏,蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________

③收集产品时,控制的温度应在_________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是_______

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_________

a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A.《化学与生活》

(1)为减轻大气污染、遏制火灾隐患,今年扬州市区全面禁燃烟花爆竹。据市环境监测中心提供的数据显示,春节禁放期间,AQI(空气质量指数)改善明显,空气质量明显优于去年同期。

禁止燃放烟花爆竹的标识是_____

AQI评价的主要污染物为PM2.5_____、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。

③扬州市26日至211日空气质量如表,结合表判断扬州空气质量等级达优的有_____天。

AQI

0~50

51~100

101~150

151~200

空气质量等级

轻微污染

轻度污染

④燃放烟花爆竹时不仅会造成噪音污染,而且会释放出大量的有毒有害气体,如SO2NO2等,产生空气污染。SO2NO2可以在一定条件下反应生成NO和另一种氧化物,造成二次空气污染。写出该反应的化学方程式_____

(2)“蒌蒿满地芦芽短,正是河豚欲上时是扬州春天真实的写照。

①蒌蒿清香、鲜美,脆嫩爽口,含有丰富的维生素C、维生素A、钙、铁等。其中属于人体所需微量元素的是_____(填元素符号)

②蒌蒿中含有的维生素A属于_____维生素(水溶性脂溶性”)

③河豚肉质鲜美,蛋白质丰富。蛋白质在人体内水解的最终产物是_____

(3)201810月,世界上最长的跨海大桥港珠澳大桥正式开通,创造多项世界之最。

①港珠澳大桥采用了世界首创深插式钢圆筒快速成岛技术。深埋在海水中的钢圆筒易发生_____腐蚀,下列保护钢圆筒的措施合理的是_____(填字母)

a.采用铜质扣件固定保护

b.使用抗腐蚀性强的合金

c.在钢管表面喷镀环氧乙烷树脂镀层

②港珠澳大桥使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。为使橡胶性能更好,天然橡胶需要_____处理以增强其机械性能。

③世界首创主动止水的海底沉管隧道使用的超级抗裂钢筋混凝土属于_____(填字母)

a.金属材料 b.有机高分子材料 c.复合材料

④港珠澳大桥全线夜景照明全部采用LED光源。LED光源与传统光源比较,其优点有_____(写一种)

⑤港珠澳大桥钢结构混凝土预制件吊装采用超高分子质量聚乙烯(UHMWPE)纤维,是目前世界上强度最高的纤维。请写出由乙烯合成聚乙烯的化学方程式:_____

B.《有机化学基础》

(1)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

测定某有机物的相对分子质量,常用的方法是_____(填字母)

a.质谱法 b.燃烧法 c.核磁共振氢谱法

下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是_____(填字母)

a.甲苯 b.新戊烷 c.乙醚

1mol下列物质完全燃烧时,消耗5mol O2的是_____(填字母)

a.乙炔 b.丁烷 c.乙酸乙酯

(2)咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效,其结构为:

①咖啡酸分子中的含氧官能团的名称为__________

②有关咖啡酸性质的叙述错误的是_____

a.在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应

b.既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应

c.能与酸性高锰酸钾溶液反应

d1 mol 咖啡酸在一定条件下最多能与4 mol 2发生加成反应

(3)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的一种合成路线(部分试剂及反应条件省略)

A的结构简式为_____

AB的反应类型为_____反应;EF的反应类型为_____反应。

③生成D的化学方程式为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀

2.7

7.5

4.4

完全沉淀

3.7

9.7

6.7

请回答:

1)溶液B中含有的阳离子有____________________(填离子符号)。

2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________(填字母)。

aNaClO bH2O2 cKMnO4

3)加入试剂①是为了调节pH,要调整pH范围是_____________,则试剂①可以选择______________(填化学式)。

4)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉,其原因是____________________________________(用离子方程式表示)。

5)溶液E经过操作①可得到胆矾,操作①为________________________、过滤、洗涤。

6)已知溶液中cCu2+)与pH的关系为lgcCu2+=8.6-2pH,若溶液中cCu2+)为1mol/L,此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全:___________(填“能”或“否”)

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