【题目】以Pt-g-C3N4为催化剂,用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
该脱除过程中,下列说法不正确的是
A. 该过程为太阳能转化为化学能
B. Pt端发生的是氧化反应
C. 过程①发生的电极反应为H2O2-2e-=O2↑+2H+
D. 过生③的化学方程式为2NO2+H2O2=2HNO3
【答案】C
【解析】
A、根据图示,脱除过程中,太阳能转化为化学能,故A正确;
B、根据图示,Pt端NO失去电子,发生氧化反应生成NO2,反应式为NO+H2O-2e-=NO2+2H+,最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸,故B正确;
C、由脱除NO的过程图可知,Pt端NO失去电子,发生氧化反应生成NO2,反应式为NO+H2O-2e-=NO2+2H+,g-C3N4端氧气得到电子与氢离子结合生成过氧化氢,发生还原反应,电极反应为O2+2H++2e-=H2O2,故C错误;
D、最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸,反应的方程式为2NO2+H2O2=2HNO3,故D正确;
故选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用如图所示装置进行下列实验,所选的药品、现象和结论正确的一组是( )
选项 | a | b | c | 现象 | 结论 | 装置 |
A | 稀盐酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | c中有白色胶状沉淀生成 | H2CO3酸性大于H2SiO3 | |
B | 浓盐酸 | MnO2 | 石蕊试液 | 石蕊试液先变红后褪色 | 氯气具有漂白性 | |
C | 稀硫酸 | 锌粒 | 水 | 一段时间有气泡 | 反应生成了H2 | |
D | NaOH溶液 | Al | 水 | 产生大量气泡 | Al能与NaOH溶液反应 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图22所示。下列判断正确的是( )
A. 往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C. 升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0
D. 25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,下列对该溶液成分说法不正确的是( )
A. NaCl的物质的量为0.1mol
B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol
C. 溶质MgCl2的质量为9.5 g
D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如下:
(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是____。
(2)还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+,而本身被氧化为SO42-,写出有关的离子方程式:_____。
(3)生产过程中,为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是__。
(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(二)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
(1)原混合物中NaOH的质量是____g。
(2)C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为___mL。
(三)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过如图1过程制备ClO2:
用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ、用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①测得混合气中ClO2的质量为___g。
②用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是___(填标号).
a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图:下列有关香叶醉的叙述正确的是( )
A. 香叶醇的分子式为C10H18O
B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能发生加成反应不能发生取代反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯
已知:
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是___________,导管B除了导气外还具有的作用是___________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_____________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_________层(填上或下),分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏,蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________。
③收集产品时,控制的温度应在_________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是(_______)
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。
a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A.《化学与生活》
(1)为减轻大气污染、遏制火灾隐患,今年扬州市区全面禁燃烟花爆竹。据市环境监测中心提供的数据显示,春节禁放期间,AQI(空气质量指数)改善明显,空气质量明显优于去年同期。
①“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____。
②AQI评价的主要污染物为PM2.5、_____、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。
③扬州市2月6日至2月11日空气质量如表,结合表判断扬州空气质量等级达优的有_____天。
AQI | 0~50 | 51~100 | 101~150 | 151~200 |
空气质量等级 | 优 | 良 | 轻微污染 | 轻度污染 |
④燃放烟花爆竹时不仅会造成噪音污染,而且会释放出大量的有毒有害气体,如SO2、NO2等,产生空气污染。SO2和NO2可以在一定条件下反应生成NO和另一种氧化物,造成二次空气污染。写出该反应的化学方程式_____。
(2)“蒌蒿满地芦芽短,正是河豚欲上时”是扬州春天真实的写照。
①蒌蒿清香、鲜美,脆嫩爽口,含有丰富的维生素C、维生素A、钙、铁等。其中属于人体所需微量元素的是_____(填元素符号)。
②蒌蒿中含有的维生素A属于_____维生素(填“水溶性”或“脂溶性”)。
③河豚肉质鲜美,蛋白质丰富。蛋白质在人体内水解的最终产物是_____。
(3)2018年10月,世界上最长的跨海大桥—港珠澳大桥正式开通,创造多项世界之最。
①港珠澳大桥采用了世界首创深插式钢圆筒快速成岛技术。深埋在海水中的钢圆筒易发生_____腐蚀,下列保护钢圆筒的措施不合理的是_____(填字母)
a.采用铜质扣件固定保护
b.使用抗腐蚀性强的合金
c.在钢管表面喷镀环氧乙烷树脂镀层
②港珠澳大桥使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。为使橡胶性能更好,天然橡胶需要_____处理以增强其机械性能。
③世界首创主动止水的海底沉管隧道使用的超级抗裂钢筋混凝土属于_____(填字母)。
a.金属材料 b.有机高分子材料 c.复合材料
④港珠澳大桥全线夜景照明全部采用LED光源。LED光源与传统光源比较,其优点有_____。(写一种)
⑤港珠澳大桥钢结构混凝土预制件吊装采用超高分子质量聚乙烯(UHMWPE)纤维,是目前世界上强度最高的纤维。请写出由乙烯合成聚乙烯的化学方程式:_____。
B.《有机化学基础》
(1)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
① 测定某有机物的相对分子质量,常用的方法是_____(填字母)。
a.质谱法 b.燃烧法 c.核磁共振氢谱法
② 下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是_____(填字母)。
a.甲苯 b.新戊烷 c.乙醚
③ 1mol下列物质完全燃烧时,消耗5mol O2的是_____(填字母)。
a.乙炔 b.丁烷 c.乙酸乙酯
(2)咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效,其结构为:
①咖啡酸分子中的含氧官能团的名称为_____、_____。
②有关咖啡酸性质的叙述错误的是_____。
a.在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
b.既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应
c.能与酸性高锰酸钾溶液反应
d.1 mol 咖啡酸在一定条件下最多能与4 mol 2发生加成反应
(3)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的一种合成路线(部分试剂及反应条件省略):
①A的结构简式为_____。
②AB的反应类型为_____反应;EF的反应类型为_____反应。
③生成D的化学方程式为_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.5 | 4.4 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
请回答:
(1)溶液B中含有的阳离子有____________________(填离子符号)。
(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________(填字母)。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4
(3)加入试剂①是为了调节pH,要调整pH范围是_____________,则试剂①可以选择______________(填化学式)。
(4)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉,其原因是____________________________________(用离子方程式表示)。
(5)溶液E经过操作①可得到胆矾,操作①为________________________、过滤、洗涤。
(6)已知溶液中c(Cu2+)与pH的关系为lgc(Cu2+)=8.6-2pH,若溶液中c(Cu2+)为1mol/L,此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全:___________(填“能”或“否”) 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com