练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    [化学—选修3物质结构与性质](15分)

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

     

    氟

    氯

    溴

    碘

    铍

    第一电离能

    （kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    900

    （4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）

    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I3-离子的空间构型为___________。

    与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。 A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。

    （7）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同

    的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

    （8）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

     

     

    （15分）

    （1）p；4s24p5

    （2）氢键

    （3）碘

    （4）<

    （5）2,3，直线型，A

    （6）sp3杂化，Cl2O、OF2、BrO2-等

    （7）AD

    （8）ρNAa3/2.

    【解析】

    试题分析：（1）根据卤族元素的最外层电子排布的最后一个轨道判断，卤族元素位于周期表的p区；溴是第四周期元素，最外层7个电子，所以价电子排布式为4s24p5

    （2）HF分子间存在氢键，使氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的；

    （3）第一电离能越小，形成的离子越稳定，卤族元素中碘的第一电离能最小，所以碘最有可能生成较稳定的单核阳离子；

    （4）根据同种元素形成的含氧酸的酸性判断依据，将酸写成（HO）mROn，n值越大，酸性越强。H5IO6与HIO4写成该形式后，HIO4中的n值较大，酸性较强，所以:H5IO6<HIO4。

    （5）I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数的判断把其中一个I当作是中心原子，另2个与其形成共价键，所以I3-离子的中心原子周围有2个σ键，σ键电子对对数是2对；根据价层电子对互斥理论，孤电子对对数=1/2(7+1-2×1)=3, I3-离子的空间构型是直线型；CsCl与CsI相比，氯离子半径小于碘离子半径，离子半径越小，晶格能越大，所以前者的晶格能较大，则按A式发生；

    （6）ClO2-中心氯原子周围有四对价层电子，根据杂化轨道理论判断氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化；ClO2-是3原子20个价电子的粒子，与它是等电子体的微粒有Cl2O、OF2、BrO2-等；

    （7）A、根据晶胞结构判断碘分子的排列有2种不同的取向，分别是顶点和面的中心，每种取向的碘分子与同层相同取向的碘分子距离最近且相等的都是4个碘分子，所以2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，正确；B、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，8个碘原子，错误；C、碘晶体为无限延伸的空间结构，但不是网状结构，不是原子晶体，是分子晶体，错误；D、碘分子中的碘原子间是非极性键，碘分子间的碘原子之间是范德华力，正确，答案选AD；

    （8）图中黄球是8个，红球是4个，所以红球代表Ca2+，相邻的两个Ca2+即顶点与面心的钙离子，核间距为acm，则晶胞的边长是acm，设CaF2的相对分子质量为M，则ρ=4M/NA÷(a)3，所以M=ρNAa3/2.

    考点：考查物质的结构与性质，晶胞计算，分子结构、原子结构的表示

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃省下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是( )

    A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

    B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

    C．吸热反应需要加热后才能发生

    D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃兰州一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分） 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

    （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ②____________________，___________；④____________________，___________。

    （3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。

    （4）若184gB和120gD反应能生成106gE，则该反应的产率______________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃兰州一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列结论错误的是

    A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4 B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl—

    C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO D．金属性：K>Ca>Mg>Be

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃兰州一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．钠与乙醇反应，钠块沉在乙醇液面下面

    B．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液

    C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南长沙县一中、浏阳一中、宁乡一中高三5月化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

    B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

    D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省长沙市高三高考二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修5：有机化学基础】 （15分）

    下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

    根据上图回答问题：

    （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：______________

    a．加成反应b．取代反应c．消去反应

    d．酯化反应e．水解反应f．置换反应

    （2）反应②的化学方程式是__________________。

    （3）反应②实验中加热的目的是： .。

    （4）A的结构简式是 __________________。

    （5）写出同时符合下列三个条件的B的同分异构体所有同分异构体的结构简式。

    Ⅰ．含有间二取代苯环结构

    Ⅱ．不属于芳香酸形成的酯

    Ⅲ．与 FeCl3溶液发生显色反应

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是(　 　)

    A．A不可能是金属 B．由C生成D肯定发生了电子转移

    C．由A生成C肯定属于离子反应 D. B与E可能反应生成盐

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中属于同分异构体的是

    A．正丁烷和异丁烷 B．金刚石和石墨 C． 12 C和13 C D． 乙烯和乙烷

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案