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要除去FeCl3 溶液中的少量氯化亚铁,可行的办法是(  )
分析:除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁,可将亚铁离子氧化为铁离子,注意不能引入新杂质,以此来解答.
解答:解:因亚铁离子和氯气反应能生成铁离子,化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3,而且不引入新的杂质,故可用氯气除去FeCl3溶液中少量的FeCl2
A、C、D均不符合除杂原则,会引入新的杂质,
故选B.
点评:本题物质的除杂,侧重亚铁离子和铁离子的性质的考查,注意根据物质的性质选择适当的除杂剂,且反应后不能带入新的杂质,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?海淀区二模)硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体,有剧毒;存在于多种生产过程以及自然界中.在人体的很多生理过程中也起着重要作用.
资料:①H2S可溶于水(约1:2),其水溶液为二元弱酸.
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀.
③H2S在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色.
(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验,如下图所示.A中是CuSO4溶液,B中放有湿润的蓝色石蕊试纸,C中是FeCl3溶液.

回答下列问题:
①A中有黑色沉淀(CuS)产生,A中发生反应的化学方程式为
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

②B中的现象是
蓝色石蕊试纸变红
蓝色石蕊试纸变红

③C中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色.则C中发生反应的离子方程式为
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+

④D中盛放的试剂可以是
d
d
(填标号).
a.水      b.盐酸    c.NaCl溶液      d.NaOH溶液
(2)为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件,小组同学又设计了下列实验.
实验操作 实验现象
实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2:1混合 无明显现象
实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀,再加入少量稀硫酸,立即产生大量浅黄色沉淀
实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
已知:电离平衡常数:H2S    Ka1=1.3×10-7;Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2;Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验,可以得出结论:在
酸性(或酸性较强)
酸性(或酸性较强)
条件下,+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物.
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
C
C
(填序号).

(3)文献记载,常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2.现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管,请设计简单实验,通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等),除去未反应的H2S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等),除去未反应的H2S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?青浦区二模)己知:2Fe3++2I-→2Fe2++I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化铁是常见的水处理剂.某氯化铁( FeCl3-6H2O)样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中FeCl3-6H2O的质量分数,实验按以下步骤进行:

(1)取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中,加热片刻,液体呈现红褐色,反应的离子方程式
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

(2)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有
100ml容量瓶
100ml容量瓶
胶头滴管
胶头滴管
(填仪器名称).
(3)操作II必须用到的仪器是
d
d
(选填编号);
a.50mL烧杯    b.l0mL量筒    c.20mL量筒    d.25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液,则达到滴定终点的现象是
滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化
滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化

(4)滴定时,消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL.该样品中FeCl3-6H2O的质量分数为
98.3%
98.3%

(5)要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去,可用的试剂是
bd
bd
 (选填编号).
a.铁粉    b.氯水    c.溴水    d.双氧水
(6)如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量,完成下列填空.
①称量样品  ②加水溶觯  ③加足量氨水,沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作.
还缺少的一步操作是
洗涤
洗涤
;在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是
沉淀静置在层清液中,加入氨水溶液观察有无沉淀生成,若无沉淀生成,证明沉淀完全
沉淀静置在层清液中,加入氨水溶液观察有无沉淀生成,若无沉淀生成,证明沉淀完全

判断是否恒重的标准是
两次称量的质量相等或相差不超过0.001g
两次称量的质量相等或相差不超过0.001g

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?深圳二模)钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性,是重要的工业原料.以金红石(主要成分为TiO2,含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti.工业流程如下:

(1)粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等,它们的部分性质如下:
物质 沸点/°C 在水中  在乙醚中
 TiCl4   136 强烈水解   易溶
 SiCl4   58  强烈水解   易溶
 FeCl3   303(升华) 水解   易溶
从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是
B
B
   A.用水溶解后,重结晶   B.蒸馏   C.用乙醚萃取后,分液
(2)写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式
TiO2+2C+2Cl2
 高温 
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2C+2Cl2
 高温 
.
 
TiCl4+2CO

(3)写出电解熔融NaCl的化学方程式
2NaCl (熔融)
 通电 
.
 
2Na+Cl2
2NaCl (熔融)
 通电 
.
 
2Na+Cl2
;阴极产物是

(4)粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗.其主要目的是
除去粗钛产品中剩余的少量钠,促进NaCl晶体析出(Cl-同离子效应)
除去粗钛产品中剩余的少量钠,促进NaCl晶体析出(Cl-同离子效应)

(5)Ti可溶解在浓HF溶液中,请完成下列离子方程式.
1
1
Ti+
6
6
HF-
1
1
TiF62-+
2(H+
2(H+
+
2
2
H2

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