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    【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

    A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293

    【答案】D

    【解析】A．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，A正确；B．在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116=177，B正确；C．对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数为116，C正确；D．293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，D错误。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是氮循环的一部分：
    （1）通常状况下，NO2的颜色是；
    （2）反应①的化学方程式是；
    （3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是；
    （4）化合物A的化学式是；
    （5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO═2CO2+N2 ． 当生成2mol N2时，被还原的NO为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（ ）
    A.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
    B.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
    C.N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
    D.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

    某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：

    请回答下列问题：

    （1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

    （2）支管B的作用是_________________________；

    （3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

    A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液

    （4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；

    A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌

    （5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

    ①检查该装置气密性的方法是：_________________________________；

    ②使用________(填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下:

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    pH

    4.7

    3.2

    9.7

    10.4

    11.2

    部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表

    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_____________________(要求写出两条)

    （2）滤渣I的主要成分有_________________________。

    （3）从滤液II中可回收利用的主要物质有________________________。

    （4）若最终得到的氯化镁溶液中，c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （5） Mg (C1O3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S) 随温度(T) 变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg (ClO3)2。简述可制备Mg (ClO3)2的原因:_______________________。

    ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg (ClO3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是:__________。除去产品中该杂质的方法是:___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述中正确的是

    A. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13

    B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同

    C. 向醋酸溶液中加少量水稀释， 增大

    D. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，属于化学变化的是

    A.用加热法分离泥沙中的碘单质B.用蒸馏法制取蒸馏水

    C.干冰气化D.铁锅生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 80℃时，1L pH=l的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13NA

    B. 向含有FeI2的溶液中通人适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

    C. l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

    D. 以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________

    (2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是____________________________________________________________________。

    (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________________，B中应放置的溶液是________。

    a．水 b．酸性KMnO4溶液

    c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

    (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是____________________________________________________________________。

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