某学生欲完成反应2HCl+2Ag═2AgCl2+H2↑而设计了下列四个实验.你认为可行的是( ) A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某学生欲完成反应2HCl+2Ag═2AgCl₂+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）

A、

B、

C、

D、

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，只能设计成电解池，失电子的物质作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，得电子的物质作电解质溶液．

解答： 解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，
该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，
金属或导电的非金属作电解池阴极，
该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，
所以A项符合条件，
故选A．

点评：本题考查原电池和电解池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，为易错点，题目难度不大．

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回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份

（填物质名称）．
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（填化学式）；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是

．
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．
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式

，该反应的平衡常数为

．
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．

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．
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．
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，Y的平衡浓度为

mol/L．（均用含Q、Q₁的代数式表示）
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A、0

B、+2

C、+3

D、+6