Question

如图所示的原电池，一段时间后某极析出1.28克的固体．求：
（1）正极是______（填“锌”或“银），发生______反应
（2）正极的电极反应为______；
（3）上述过程中共需转移电子______mol．
（4）锌片的质量______（填”增加”或”减少”）______克．

Answer 1

（1）该原电池中，锌的活泼性大于银，所以锌失电子发生氧化反应，锌作负极；银作正极，溶液中铜离子得电子，发生还原反应．
故答案为：银；还原．
（2）正极上，铜离子得电子生成铜，所以析出的固体为铜，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）该原电池的电池反应式为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu   转移电子
                            64g                   2mol
                         1.28g                   0.04 mol
所以转移电子 0.04mol
故答案为：0.04．
（4）锌作负极，锌失电子变成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减少；
 Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu  
65g            64g
1.3g         1.28g      
所以锌质量减少1.3g．
故答案为：减少；1.3．