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    8．如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是（　　）
    A．NaCl溶液能导电，是电解质
    B．电解质在电流的作用下才能发生电离
    C．水是电解质，能产生大量的H+和OH-
    D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-

    分析 装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用力作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答．

    解答 解：A．NaCl溶液能导电，与自由移动的离子有关，而溶液为混合物，电解质为化合物，可知NaCl溶液不是电解质，故A错误；
    B．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，故B错误；
    C．水为极弱电解质，电离出极少量的H+和OH-，故C错误；
    D．由图2可知，NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池及电离，为高频考点，把握电离的条件、电解质的电离、导电的原因为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（　　）
    ①塑料  ②合成氨  ③合成盐酸  ④合成橡胶  ⑤合成纤维 ⑥合成尿素  ⑦合成洗涤剂．
    A．②④⑦B．①④⑤C．①③⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
    B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
    C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
    D．反应④1mol苯最多与4molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．气态氢化物的稳定性：W＞R
    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D．Y和Z两者最高氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）铬铁合金是一种储氢合金，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
    ①某同学书写的铬基态原子核外电子排布式为[Ar]3d44s2，他的书写违背了洪特规中能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定．
    ②Fe的基态原子共有7种不同能级的电子．
    （2）制备CrO2Cl2 的反应为 K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp2．
    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm 和7.8×10-2nm．则熔点：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化，该合金的晶胞结构如图所示．
    ①该晶体的化学式为LaNi5．
    ②己知该晶胞的摩尔质量为Wg•mol-1，密度为dg•cm-3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是$\frac{M}{{N}_{A}•d}$cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定．己知：a=511pm，c=397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10-5 g•cm-3；储氢能力=储氢后氢气的密度/标准状况下氢气的密度．若忽略吸氢前后晶狍的体枳变化，则该储氢材料的储氢能力为1236．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验所选装置不合理的是（　　）
    A．用④分离NaCl溶液和花生油B．用③分离CCl4和水
    C．用⑤吸收CO2D．用①和②进行粗盐提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．如图所示，NH3经一系列反应可以得到NH4NO3．

    （1）反应Ⅰ的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．
    （2）在实验室可用如图1所示装置收集NH3，下列叙述正确的是①②（填序号）．
    ①NH3不能用排水法收集
    ②干燥管里盛有碱石灰
    ③图中a为浸有稀H2SO4的棉花
    （3）图2为氨溶于水的喷泉实验装置图．干燥烧瓶中充满氨气，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可看到烧瓶中有红色喷泉．

    通过该实验得出氨气的性质是氨气极易溶于水、氨气溶于水后的溶液显碱性．
    （4）反应 II由NO和H2O在一定条件下反应完成，在得到NH4NO3的同时还得到物质A，A的化学式是HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列比较正确的是（　　）
    A．熔沸点高低：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
    B．离子半径大小：Cl-＜Mg2+＜O2-＜F-
    C．分散质微粒直径大小：Fe（OH）3胶体＞CaCO3悬浊液＞NaCl溶液
    D．酸性强弱：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知，叫狄尔斯阿德而反应，用 于构建六元环，则下列说法不正确的是（　　）
    A．狄尔斯阿德而反应为加成反应，原子利用率为100%
    B．可通过狄尔斯阿德而反应合成，而 不可通过狄尔斯阿德而反应合成
    C．2-甲基-1，3-丁二烯和丙炔发生上述反应产物有两种
    D． 可由环戊二烯与丙烯酸甲酯发生上述反应得到

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