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    下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
    A、食品放在冰箱中贮藏
    B、用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
    C、合成氨工业中使用催化剂
    D、在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强以及催化剂和固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强以及加入催化剂都可增大反应速率，反之反应速率减小，以此解答．
    解答： 解：A．食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故A选；
    B．用铁粉代替铁钉，固体表面积增大，反应速率增大，故B不选；
    C．加入催化剂，可增大反应速率，故C不选；
    D．温度升高，可增大反应速率，故D不选．
    故选A．
    点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国规定饮用水质量标准如表所示：
    项目 pH Ca2+、Mg2+总浓度 细菌个数
    相关值 6.5～8.5 ＜0.0045 mol/L ＜100个/mL
    如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．

    请回答：
    （1）加入生石灰后生成Ca（OH）2．Ca（OH）2可除去源水中的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，发生反应的类型是
     
    （填序号）．
    ①复分解反应          ②氧化还原反应
    （2）混凝剂的作用是使细小的悬浮颗粒聚集成大的颗粒而沉淀，常用作混凝剂的是
     
    （填序号）．
    ①NaCl                ②H2SO4             ③明矾[KAl（SO4）2?12H2O]
    （3）Cl2的作用是杀菌、消毒，下列物质可替代Cl2的是
     
    （填序号）．
    ①O3                  ②ClO2               ③NH3（液）
    （4）水中的Ca2+和Mg2+可用Y溶液进行测定，Y与Ca2+和Mg2+均以等物质的量完全反应．现取某水厂样品100mL，测得完全反应时消耗40mL 0.01mol/L Y溶液，则该水厂样品中Ca2+、Mg2+总浓度是
     
    mol/L，说明已达到饮用水标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作方法或实验装置正确的是（　　）
    A、
    向容量瓶中转移液体
    B、
    氨气的收集装置
    C、
    向试管内滴加液体
    D、
    量取液体时读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    每年的6月5日是“世界环境日”．下列节能减排措施不可取的是（　　）
    A、限制化学发展，关停化工企业
    B、发展新能源，如太阳能、风能等
    C、提高原子利用率，发展绿色化学
    D、推广微生物发酵技术，以沼气替代液化石油气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，不正确的是（　　）
    A、用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
    B、用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH
    C、用热的碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油脂
    D、配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的乙醇在氧气不足情况下燃烧，得到CO、CO2和水，其中水的质量为10.8g，则生成CO、CO2的总质量是（　　）
    A、11.2g
    B、17.6g
    C、在11.2g和17.6g之间
    D、大于17.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：碱金属或碱土金属（ⅡA）与H2在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应．现有甲、乙两位同学分别设计了制备纯净CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示），铁架台等夹持固定仪器已略去（H2的稳定性强于HCl）．

    请回答下列问题
    （1）锌与盐酸反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．
    装置Ⅰ的不足之处是
     
    ，
    装置Ⅱ的不足之处是
     
    ；
    （3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C…表示）
     
    ；
    （4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先
     
    ，然后再
     
    ，才能点燃酒精灯加热．
    （5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为
     
    ，该反应中的氧化剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；
    ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3 （Si+3HCl═SiHCl3+H2）
    ③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．
    请回答：
    （1）第一步制取粗硅的化学方程式
     
    ．
    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3可采用
     
    的方法．
    （3）实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅的装置如图所示（加热器和夹持装置略去）：

    A．装置B中的试剂是
     
    ，装置C需水浴加热，目的是
     
    ．
    B．反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是
     
    ，D中发生的反应的化学方程式是
     
    ．
    C．为保证实验的成功，操作的关键除题中已告知的之外，你认为最重要的还有：
     
    （说出两点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种理想的燃料，在空气中燃烧
     
    大量的热，燃烧后的产物不会对环境造成污染．在标准状况下2g氢气含有
     
    mol H2．

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