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某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生:一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(  )

A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl-Cl2↑+H2

B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

D. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e-2Cl-

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


右图为一原电池的结构示意图,下列说法中,不正确的是

A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2=Zn2+Cu

B.原电池工作时, Zn电极流出电子,发生氧化反应

C.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深

D.盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:


砷化镓属于第三代半导体,其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题:

(1)下列说法中正确的是           

A.电负性:As<Ga                B.第一电离能:As<Ga

C.砷和镓都属于p区元素         D.砷和镓在不同周期

(2)砷化镓(GaAs)是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃进行制备得到,其中(CH3)3Ga

中镓原子的杂化方式为               

  (3)Ga的基态原子核外电子排布式为                                             

(4)AsH3的沸点比NH3       ,其原因是                           

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科目:高中化学 来源: 题型:


A+B=C+D是化学反应,已知该反应为放热反应,对该反应的说法正确的是(    )

A.A的能量一定高于C 的能量                 

B.B的能量一定高于D的能量

C.反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量

D.反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:


有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如表:

元素编号

元素特征信息

A

其单质是密度最小的物质

B

阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一

C

其正一价阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种化合物

D

其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期

E

与C同周期,原子半径在该周期最小

回答下列问题:

(1)写出下列元素的名称:C________,E________。

(2)在化合物A2B、A2B2、C2B、C2B2中属于离子化合物的是              ,属于共价化合

物的是       ,(填化学式)用电子式表示A2B和C2B的形成过程          

(3)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式:_______________。

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:_____________。

③B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式:_________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2 ===6SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2参加反应,转移________ mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为________________;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是__________________________。

(3)与明矾相似,硫酸铁也可作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在图中虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述或表示正确的是

A.0.1 mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01 mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b

B.常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol·L-1

C.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1,  c(B-)=y mol·L-1,则Ksp值为4xy2

D.用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为:

3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:


两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有  (       )

A.1对           B.2对           C.3对           D.4对

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科目:高中化学 来源: 题型:


某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况。

(1)预测产物:下列关于气体产物的预测不合理的是      

     A.NH3、N2、SO2、H2O           B.NH3、SO3、H2O

     C.NH3、SO2、H2O               D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O

(2)定性检验:取一定量铵明矾,设计下列实验探究产物。

①按图示组装仪器后,首先检查整套装置的气密性,操作是        

 


②夹住止水夹K1,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中,装置A和导管中未见红棕色气体;试管C中的品红溶液褪色;在支口处可检验到NH3,方法是       ;在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体,该白色固体可能是       (任填一种物质的化学式)。

③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物,写出它溶于NaOH溶液的离子方程式      

④为了防止倒吸,实验结束时必须先     (填字母序号),然后熄灭酒精喷灯。

  A.取出烧杯中的导管      B.打开止水夹K1        C.关闭止水夹K2

(3)分析和结论:实验证明气体产物是(1)D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值,V(N2):V(SO2)=          

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