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    9．己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（　　）
    A．0.03mol•L-1的蔗糖溶液B．0.03mol•L-1的BaCl2溶液
    C．0.04mol•L-1的NaCl溶液D．0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

    分析 根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．

    解答 解：A.1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.03mol/L=0.03mol；
    B.1LBaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.03mol/L×3=0.09mol；
    C.1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.04mol/L×2=0.08mol；
    D．CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，则D不符合题意；
    显然B中含0.09mol离子，离子数最多，
    故选：B．

    点评 本题考察角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，并会判断挥发性物质来解答即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2
    B．欲配制1.00 L1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
    C．22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子
    D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，得到8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图：

    （1）Pt电极上发生的是还原（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列微粒不具有氧化性的是（　　）
    A．Cl2B．Cl-C．H+D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（　　）
    编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（℃）
    AAl0.10.1mol•L-1 硫酸10mL60
    BFe0.10.2mol•L-1盐酸10mL60
    CAl0.118mol•L-1 硫酸10mL60
    DMg0.10.2mol•L-1 硝酸10mL60
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1
    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
    （1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
    a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
    c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    （2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．负极发生的电极反应式是2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验．请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH标准溶液．称量0.4g氢氧化钠固体．
    （2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号NaOH溶液的浓度（mol•L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    ①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol•L-1（保留两位有效数字）．

    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ④若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图2所示，则起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL；所用NaOH溶液的体积为26.10 mL．
    ⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DE（填字母序号）．
    A．滴定终点读数时俯视
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应
    B．E2＞E3＞E1
    C．1mol C发生该反应时吸收的能量为E3-E1
    D．E2-E1＜E2-E3

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