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    16．甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系．则甲不可能是（　　）
    A．N2B．H2SC．MgD．Na

    分析 A．氮气能和氧气反应生成NO，NO能被氧气氧化；
    B．硫化氢能被氧气氧化生成S，S能被氧气氧化；
    C．Mg能被氧气氧化生成MgO，但MgO不能被氧气氧化；
    D．Na被空气缓慢氧化生成氧化钠，氧化钠能继续被氧气氧化生成过氧化钠．

    解答 解：A．氮气能和氧气反应生成NO，NO能被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，所以符合该题转化关系，故A不选；
    B．硫化氢能被氧气氧化生成S，S能被氧气氧化生成二氧化硫，所以符合转化关系，故B不选；
    C．Mg能被氧气氧化生成MgO，但MgO不能被氧气氧化，所以不符合转化关系图，故C选；
    D．Na被空气缓慢氧化生成氧化钠，氧化钠能继续被氧气氧化生成淡黄色固体过氧化钠，所以符合转化关系图，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物转化，为高频考点，明确元素化合物性质是解本题关键，符合条件的还有有机物等，注意基础知识的总结归纳．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
    B．硅单质广泛用于光纤通讯
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．完成下列各小题：
    （1）在CuSO4溶液中滴入少量稀氨水，现象是：出现淡蓝色沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；继续滴入过量稀氨水，发现难溶物溶解并生成深蓝色溶液，测得该溶液中的主要离子是[Cu（NH3）4 （H2O）2]2+，已知该配离子空间构型呈八面体形，则铜离子的杂化方式为sp3d2，配体有2种，配体分子的空间构型依次是三角锥形；V形．
    （2）写出27Co3+离子的价电子排布式3d6，已知钴27Co3+的配位数为6，有一种组成为Co（NH3）5Cl3的配合物，取此配合物1mol与足量AgNO3溶液反应仅能析出2molAgCl沉淀，则该配合物的化学式为：[Co（NH3）5Cl]Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（　　）
    A．蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖
    B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
    C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖
    D．鉴别部分蛋白质可利用浓硫酸与蛋白质的颜色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（已知其中有一种中间产物是MgCO3）．

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
    表1生成氢氧化物沉淀的pH
     物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    表2原料价格表
    物质价格/元?吨-1
    漂液（含25.2%NaClO）450
    双氧水（含30%H2O2）2400
    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液NaClO，其反应的离子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
    （2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；在步骤④中加入的试剂Z应该是Na2CO3；
    （3）在步骤⑤中发生的化学方程式是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．SOCl2（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢，用途广泛．
    已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2．
    （1）SCl2的电子式为；
    （2）上述SOCl2的制备反应中，生成1molSOCl2时转移1mol电子．
    （3）SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为SOCl2+4HCO3-=SO32-+2Cl-+4CO2↑+2H2O；
    （4）无水AlCl3是有机反应的催化剂，也是制备无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3•6H2O，再脱水得到AlCl3．
    ①若将AlCl3溶液蒸发至干并充分灼烧，则最终得到的固体产物为Al2O3（填化学式）
    ②AlCl3•6H2O中加入SOCl2并加热可制得无水氯化铝．SOCl2的作用是AlCl3•6H2O中加入SOCl2，加热时SOCl2遇水反应，既消耗水可以利用生成的HCl抑制Al3+的水解，方程式为Al2O3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$AlCl3+6SO2↑+12HCl↑；（用文字和方程式说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．颠茄酸酯（）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，下列说法正确的是（　　）
    A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．1mol颠茄酸酯最多与4molBr2发生加成反应
    C．能与NaHCO3溶液反应
    D．能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某化学小组用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

    （1）a仪器的名称为长颈漏斗，甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为哪个同学的组合更便于控制反应乙（填“甲”或“乙”）．
    （2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入上图装置F（填字母），在该装置中发生的主要化学反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
    （3）乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为小气球逐渐膨胀起来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图表示一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应速率与反应过程的曲线关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．t2～t3和t3～t4时间段氨气的体积分数相等
    B．氨气的体积分数最高的一段时间为t5～t6
    C．t4时刻改变的条件是降低温度
    D．t4～t5时间段平衡向正反应方向移动

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