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11.“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常用到,但有时产生错误的结论.下列类推结论正确的是(  )
A.由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃
B.由Na20中阴阳离子个数比为1:2,可推知Na202中阴阳离子个数比为1:1
C.由铁和溴反应生成溴化铁,可推知铁和碘单质反应生成碘化铁
D.由钠与冷水剧烈反应,可推知钾也能与冷水剧烈反应

分析 A.二氧化硅与HF反应,与盐酸不反应;
B.Na202中阴离子为022-
C.溴的氧化性比碘强,碘与Fe反应生成FeI2
D.金属性K>Na,金属性越强,与水反应越剧烈.

解答 解:A.二氧化硅与HF反应,与盐酸不反应,二氧化硅与HF酸反应为其特性,故A错误;
B.Na202中阴离子为022-,则Na20、Na202中阴阳离子个数比均为1:2,故B错误;
C.溴的氧化性比碘强,碘与Fe反应生成FeI2,而铁和溴反应生成溴化铁,故C错误;
D.金属性K>Na,金属性越强,与水反应越剧烈,则由钠与冷水剧烈反应,可推知钾也能与冷水剧烈反应,故D正确;
故选D.

点评 本题考查物质的性质,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及类推规律等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-94.4kJ•mol-l.恒容时体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示,20min时达平衡状态.
①在1L容器中发生反应,前20min内,v(NH3)=0.050mol(L•min)-1,放出的热量为47.2kJ;
②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去;
③时段Ⅲ条件下,反应平衡常数表达式为(用具体数据表示)$\frac{(0.50mol/L)^{2}}{(0.75mol/L)^{3}×0.25mol/L}$.
(2)电厂烟气脱氮的主反应①:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)△H<0,副反应②:2NH3(g)+8NO(g)?5N2O(g)+3H2O(g)△H>0.平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2.平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高,N2的含量降低,导致这种变化的原因是主反应为放热反应,升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应,升温使副反应的平衡右移,降低了NH3和NO浓度,使主反应的平衡左移(答合理的一条原因).
(3)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的.电池反应为:4NH3+3O2═2N2+6H2O,则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.现有常温下的四份溶液:①0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液;②0.01mol•L-1盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是(  )
A.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:④最大
B.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:④>③,①>②
D.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②<③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.中学常见物质A~L的转化关系如下图:(无关产物已略去)
①A、B、H均为单质,A、B有金属光泽,A可以在常温下溶于L的浓溶液,H为黄色固体,向由A、B粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C(少量)后,产生大量紫色蒸气.
②D、E、F、I、L都是无色溶液,G是无色气体.

③K是一种白色沉淀,J是一种黄色沉淀,将G通入E后可以产生一种黑色沉淀和L.
(1)写出下列物质的名称:B碘  H硫
(2)写出试题中出现的几种沉淀的化学式:黄色沉淀AgI;黑色沉淀Ag2S.
(3)写出B和G反应的离子方程式I2+H2S=S↓+2H++2I-
(4)写出电解E溶液的电极反应式:阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑;阴极:Ag++e-=4Ag.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质中既能导电,又属于电解质的是(  )
A.氯化钠溶液B.金属铜C.熔融硫酸钠D.氯化氢气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1mol•L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是(  )
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.经检验白醋中c(H+)约为0.01 mol•L-1
D.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列物质在我们生活中常见,其中属于氧化物的是(  )
A.B.食盐C.食醋D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在溶液中能大量共存的离子组是(  )
A.Na+、Cl-、NO3-B.Ca2+、Cl-、CO32-C.K+、H+、HCO3-D.Cu2+、H+、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.研究钠及其化合物有重要意义.
(1)NaOH是实验室中最常用的试剂之一.
实验室进行某实验需要0.5mol•L-1的氢氧化钠溶液约480mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题:
①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管.
②根据计算得知,需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体10.0g.
③在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏大的是BC.
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
(2)已知钠与水能发生反应,方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,将该反应改写为离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑.
(3)NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒.
已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
①上述反应中,氧化剂是NaNO2.每生成标准状况下的NO气体2.24L,转移电子的数目为0.1NA
②某厂废弃液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B.
A.KMnO4 B.NH4Cl C.O2

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