分析 32gCH30H转移6mol电子,即1mol还原剂参加反应转移6mol电子,根据消耗甲醇的量和转移电子的量来书写方程式,并确定氧化剂和还原剂的量的多少.
解答 解:消耗32g(1mol)CH3OH转移6mol电子,由CH3OH中碳原子的化合价升高6,所以反应后碳的化合价为+4,产物为CO2,根据质量守恒和化合价升降总数相等得:5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O,反应中氧化剂是硝酸,还原剂是甲醇,参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:6,
故答案为:5:6.
点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意从元素化合价的角度解答该题,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.01 mol•L-1的蔗糖溶液 | B. | 0.01 mol•L-1的CaCl2溶液 | ||
C. | 0.02 mol•L-1的NaCl溶液 | D. | 0.02 mol•L-1的CH3COOH溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c点时,c(NH3•H2O)=1.0mol•L-1 | B. | a点时,水的电离程度最大 | ||
C. | b点时,c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | D. | c点时,c(NH3•H2O)=$\frac{x-1}{2}$mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化合反应 | B. | 复分解反应 | C. | 置换反应 | D. | 分解反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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