练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

    A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

    C．升高温度同时充入N2    D．降低温度同时增大压强


    解析　降低温度虽然能提高NO的转化率，但也降低了反应速率，D选项同时采取了降温和增压措施，对提高NO的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故D项不能保证满足题中条件。

    答案　B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(   )

    A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

    B．合成氨反应为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

    (　　)

    A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

    B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

    C．气态氢化物的热稳定性：Z＞W

    D．X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘与氢气反应的热化学方程式如下：

    ①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

    ②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

    下列判断正确的是(　　)

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应①的产物比反应②的产物稳定

    D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

    ③CH3OH(l)===CH3OH(g)　ΔH3＝＋37.4 kJ·mol－1

    (1)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：__________________________________________________________

    __________________________________________________________。

    (2)H2的燃烧热为__________________________________________________________。

    (3)二甲醚也是一种新型燃料，1 mol二甲醚蒸气完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 455 kJ热量，若1 mol二甲醚和甲醇的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水时共放出1 224.9 kJ热量，则混合气体中甲醇和二甲醚的物质的量之比为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置，定量探究浓度对反应速率的影响。

    (1)为达到本实验的目的，其装置连接顺序为a连________，________连________。

    (2)连接好装置后的下一步操作是__________________________________________________________。

    (3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。

    (4)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1 mol·L－1硫酸和4 mol·L－1硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：

    加入的试剂

    H2的体积(相同条件下)

    反应时间

    反应速率

    1 mol·L－1硫酸

    10 mL

    t1

    v1

    4 mol·L－1硫酸

    10 mL

    t2

    v2

    该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是________。

    (5)另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：

    时间(min)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    硫酸浓度(mol·L－1)

    4.0

    3.8

    3.5

    3.1

    2.6

    2.2

    1.9

    1.8

    …

    请在给定的坐标图中作出v(H2)－t的图像。

    请解释0到4 min时该化学反应速率随时间变化的原因：__________________________________________________________

    __________________________________________________________。

    (6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方法有：__________________________________________________________

    __________________________________________________________。(任写一种)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，能与稀盐酸发生化学反应的黑色固体是（　　）

    　

    A．

    FeO

    B．

    石墨粉

    C．

    MnO2

    D．

    Fe2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）

    　

    A．

    Fe3+

    B．

    Mg2+

    C．

    Fe2+

    D．

    Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    ①用一种试剂将下列各组物质鉴别开．

    （1）和：　　

    （2），和C6H12（已烯）：　　

    （3），CCl4和乙醇　　

    ②填写

    （1）CH3COOC2H5中含有官能团的名称：　　

    （2）的系统命名：　　

    （3）的键线式：　．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案