Question

17．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是（　　）

• A． L与T形成的化合物属于共价化合物
• B． M的最高价氧化物的水化物具有两性
• C． T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
• D． L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L

Answer 1

分析 L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，
A．Mg与O形成MgO，属于离子化合物，故A错误；
B．M的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，故B正确；
C．T为O，对应的氢化物常温下为液体，故C错误；
D．金属性Mg＞Al，所以与稀盐酸反应速率：Mg＞Al，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素位置结构性质的关系及应用，为高频考点，题目难度中等，关键元素化合价、原子半径推断元素是解题关键，注意原子结构与元素周期率的把握．