某溶液中可能含有Na＋、NH
、Ba2＋、SO
、I－、S2－，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．Na＋ B．SO
C．Ba2＋ D．NH
科目：高中化学 来源： 题型：
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_____________________________________________。
(2)[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：________CuO＋________Al2O3
________CuAlO2＋________↑。
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科目：高中化学 来源： 题型：
M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Cl－、OH－、NO
、S2－、CO
、SO。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有 ( )
A．OH－、CO、S2－ B．S2－、Cl－、SO
C．CO、NO、S2－ D．Cl－、SO、NO
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科目：高中化学 来源： 题型：
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液 | 溶液变红色 |
| ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 | 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色 |
| ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是________；溶液中肯定不存在的离子是____________________________________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_________________________ _______________________________________________。
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式： ________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋ 、K＋、MnO、CO
B．c(H＋ )＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋ 、Na＋ 、NO 、Cl－
D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋ 、NH、SCN－、SO
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科目：高中化学 来源： 题型：
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA
B．500℃ 30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ
C．标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
D．15 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA
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在密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生反应 △H<O，达平衡后，改变一个条件（x），下列物理量（y）一定符合图中曲线的是( )