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    把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是
    A．自来水B．0.5 mol/L盐酸
    C．0.5 mol/L醋酸D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水
    B

    试题分析：溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比，自由移动离子的浓度越大，溶液的导电性越强，若溶液的导电性变化不大，则自由移动离子的浓度变化不大，结合物质的反应特点解答该题；A、水是极弱电解质，所以自来水中自由移动离子浓度很小，向自来水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，完全电离，导致溶液中离子浓度增大，导电性显著增强，错误；B、盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，离子浓度变化不大，溶液的导电性基本不变，正确；C、醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电性显著增强，错误；D、一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性显著增强，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是(   )
    A．常温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-
    B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:
    NH3·H2ONH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是(   )
    A．c(NH4+)B．c(OH-)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，有下列四种溶液：
    ①
    		②
    		③
    		④
    0.1 mol·L－1氨水
    		pH=11氨水
    		0.1 mol·L－1盐酸
    		pH=3盐酸
     
    下列说法正确的是
    A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
    B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
    C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小
    D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，将0.05 mol·L－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
    （1）此一元弱酸的物质的量浓度为             ；
    （2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    回答下列问题。
    （1）常温时，FeCl3溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是            ；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是                      。
    （2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是                                                。
    （3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是       ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                            。
    ②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为                              。
    ③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），则该溶液显        （填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）       c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		H2CO3
    		H2SO3
    		HClO
    电离平衡常数
    （25℃）
    		K1=4.30×l0-7
    		K1=1.54×l0-2
    		K=2.95×l0-8
    K2=5.61×l0-11
    		K2=1.02×l0-7
     
    下列离子反应可以发生的是：
    A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－ 
    B．SO­32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
    C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ 
    D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是
    A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
    B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制
    C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
    D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（  ）
    A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大
    B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
    C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3
    D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3

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