Question

7．下面是几种常见的化学电源示意图，完成下列问题：

（1）干电池放电时负极发生的电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O₂的体积是2.24L．

Answer 1

分析 （1）干电池放电时负极Zn失电子发生氧化反应；
（2）氢氧燃料电池中氢气在负极失电子，发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应，根据电极方程式计算．

解答 解：（1）干电池放电时负极Zn失电子发生氧化反应，反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）氢氧燃料电池中氢气在负极失电子，发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应，在酸性电解质环境中放电时正极氧气得电子生成水，反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，电路中每转移0.4mol电子消耗0.1mol氧气，则标准状况下消耗O₂的体积是2.24L；
故答案为：负；氧化；2.24．

点评 本题考查了原电池类型的分析判断，依据原电池原理判断电极和书写电极反应式是解题关键，题目难度中等，根据电极方程式中物质与电子之间的关系计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．