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【题目】根据时某些物质的溶解度数据:

下列说法不正确的是(

A.碳酸镁悬浊液中存在

B.溶液浸泡锅炉中的水垢,可将水垢中的转化为

C.悬浊液中滴加,沉淀变为红褐色,说明溶解度

D.2mL饱和溶液中先后滴加NaOH溶液各2滴,产生的白色沉淀只有

【答案】D

【解析】

A、碳酸镁悬浊液是碳酸镁的饱和溶液,存在溶解平衡,其溶解平衡的表达式为:,选项A正确;

B、根据Ksp可知,的溶解度大于的溶解度,而沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的转化,故用溶液浸泡锅炉中的水垢,可将水垢中的转化为,选项B正确;

C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的转化,向悬浊液中滴加,沉淀变为红褐色,即转化为沉淀,则说明溶解度,选项C正确;

D、设产生沉淀时所需的碳酸根的浓度为,产生沉淀是所需的氢氧根的浓度为,根据Ksp可知:,根据Ksp可知:,即当同时产生沉淀时,所需的碳酸根和氢氧根的浓度之比为:,则3,故产生沉淀所需的氢氧根的浓度比产生沉淀所需的碳酸根的浓度更高,故应先产生产生沉淀,选项D错误。

答案选D

练习册系列答案
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【题目】实验测得 0.5mlL-1CH3COONa 溶液和 H2O pH 随温度变化的曲线如图所示。下用说法正确的是

A.随温度升高,CH3COONa 溶液的 c(OH-)增大

B.随温度升高,H2O pH 逐渐减小,是因为水中c(H+)>c(OH-)

C.随温度升高,CH3COONa 溶液的 pH 变化是 Kw 改变不大和水解平衡移动共同作用的结果

D.随温度升高, CH3COONa 溶液的 pH 降低是因为 CH3COO-水解平衡向逆反应方向移动的结果

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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

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【题目】常温下,已知某三元弱酸H3A的三级电离平衡常数分别为,下列说法错误的是

A.Na3A的第一级水解平衡常数Kh1的数量级为102

B.NaH2A溶液中:

C.0.1mol/LNa3A0.1mol/LNa2HA溶液中水电离程度,前者大于后者

D.H3A溶液中加入NaOH溶液至中性时:c(Na)3c(A3)2c(HA2)c(H2A)

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【题目】下列有关实验原理、现象、结论均正确的是(

A.图中滴加乙醇,试管中橙色溶液变为绿色,说明被还原成

B.图中,右边试管中产生气泡迅速,说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C.图中,由试管中收集到的无色气体,证明铜与稀硝酸的反应产物是NO

D.图中,试管中先出现白色沉淀、加后产生黑色沉淀,但不能验证AgCl的溶解度大于

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【题目】1 mol Aa mol B使其发生反应A(g)aB(g)bC(g),当反应达到平衡时,A的转化率为50%,在同温、同压下测得混合气体的密度是原来的倍,则ab可能是(  )

A.a1b4B.a3b3

C.a2b3D.a3b2

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【题目】利用钛白粉厂废酸(主要含硫酸、Fe3+Fe2+TiO2+Al3+)制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8],同时回收TiO(OH)2的简要流程如下:

已知:i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH

金属离子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

开始沉淀的PH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7时,Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+

请回答下列问题:

1)加入适量铁的作用是________________________

2)生成TiO(OH)2的化学方程式是____________________

3)滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是________

4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+,配平下列离子方程式:2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O

5)常温下,电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要为HSO4-,阳极区电解质溶液的pH范围为_________

6)已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ,当pH=10 时,求溶液中c(Al3+)=___________

725℃,pH=3(NH4)2SO4溶液中,计算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________(列式即可)

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【题目】下列对分子的性质的解释中,不正确的是

A.HClCl2H2分子中均含有σ键,且σ键为轴对称

B.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

C.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n5

D.水光卤气(COCl2)、甲醛分子的立体构型和键角均完全相同

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【题目】短周期元素 XYZ 组成的化合物 Y2X ZX2Y2X 溶于水形成的溶液能与 ZX2 反应生成一种化合物 Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为 25,且 Z Y 的原子序数之和比 X 原子序数2倍还多 1Z 原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的 2/3 倍,试回答:

(1)Y 元素在元素周期表中的位置_____

(2)Y2X 对应水化物的电子式_____

(3)X 的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_____

(4)XY 两种元素还可以形成除 Y2X 之外的另一种化合物,试用电子式表示该物质的形成 过程_________,该化合物与 1mol ZX2完全反应,则反应中电子转移的数目 _____( NA表示阿伏加德罗常数的值)

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