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    （1）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：
    Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-
    Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-

    （2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑
    HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑
    HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑

    （3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
    1：2
    1：2

    该反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O

    （4）根据下列四个反应：
    ①Cl2+2KI=2KCl+I2               ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2     ④H2S+I2=S+2HI
    可以判断FeCl3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
    Cl2＞FeCl3＞I2＞S
    Cl2＞FeCl3＞I2＞S
    ．
    分析：（1）Fe2（SO4）3在水溶液中完全电离；
    （2）2H++CO32-=H2O+CO2↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应；
    （3）MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，
    反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性对应还原剂的氧化性判断．
    解答：解：（1）Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-；
    （2）2H++CO32-=H2O+CO2↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应，化学方程式可写为HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑，故答案为：HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑；
    （3）MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中Mn：+4降为+2，得到2mol电子，MnO2是氧化剂，还原产物是Mn2+
    Cl：-1升为0，失去1 mol电子，由于有2mol Cl化合价改变，所以共失去2mol电子，HCl是还原剂，氧化产物是Cl2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，
    电子转移的方向和数目
    故答案为：；1：2；MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；

    （4）①反应中Cl2＞I2；
    ②反应中Cl2＞FeCl3；
    ③反应中FeCl3＞I2；
    ④反应中I2＞S，所以氧化性顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S．
    点评：本题考查较为综合，涉及电离方程式、离子方程式、氧化还原反应等问题，题目难度中等，注意氧化性的强弱比较方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁模拟）已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极，与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极，在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反（注意：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+），阴离子失电子的能力为S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F-．如图所示：以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题．电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色．
    （1）写出A的化学式为
    KCl
    KCl
    ，E的名称为
    硫化亚铁
    硫化亚铁
    ．
    （2）I与F作用的离子方程式是
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    （3）G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    （4）用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    ①
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    ，②
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：______
    （2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑______
    （3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
    MnO2+4HCl数学公式MnCl2+Cl2↑+2H2O
    该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______
    该反应的离子方程式为______
    （4）根据下列四个反应：
    ①Cl2+2KI=2KCl+I2　　　　　　　 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　　 ④H2S+I2=S+2HI
    可以判断FeCl3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：______
    （2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑______
    （3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______
    该反应的离子方程式为______
    （4）根据下列四个反应：
    ①Cl2+2KI=2KCl+I2               ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2     ④H2S+I2=S+2HI
    可以判断FeCl3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是______．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市重点中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：   
    （2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑   
    （3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
    MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
    该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为   
    该反应的离子方程式为   
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    ①Cl2+2KI=2KCl+I2               ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2     ④H2S+I2=S+2HI
    可以判断FeCl3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是    ．

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