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    已知25℃ 101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨,s)+O2(g)

    *CO2(g)；

    ΔH=-393.51 kJ·mol-1

    C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)；

    ΔH=-395.41 kJ·mol-1

    据此判断，下列说法正确的是（    ）

    A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

    C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

    解析：根据盖斯定律，两热化学方程式相减得：C(石墨,s)C(金刚石,s)；ΔH=+1.9 kJ·mol-1。因此，由石墨制金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低。

    答案：A

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    A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低?

    B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高?

    C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低?

    D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高?

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    (2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是

    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

    B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

    C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应   

    D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

     

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    (2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是

    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

    B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

    C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应   

    D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃ 101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

    C(石墨)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-393.51 kJ·mol-1

    C(金刚石)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-395.41 kJ·mol-1

    据此判断，下列说法正确的是(    )

    A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

    C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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