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    15．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（　　）
    选项不纯物质（杂质）除杂试剂或分离方法必用仪器
    A碘水四氯化碳    萃取分液漏斗
    B一氧化碳（二氧化碳）澄清石灰水  洗气洗气瓶
    C硝酸钾（氯化钠）直接蒸发结晶蒸发皿
    D乙醇（水）生石灰      蒸馏蒸馏烧瓶
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
    B．石灰水的浓度小，吸收二氧化碳效果不好；
    C．二者均溶于水，但溶解度受温度影响不同；
    D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异．

    解答 解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用分液漏斗分液可分离，故A正确；
    B．石灰水的浓度小，吸收二氧化碳效果不好，应选NaOH溶液、洗气，故B错误；
    C．二者均溶于水，但溶解度受温度影响不同，则不能直接蒸发结晶，应冷却结晶分离，故C错误；
    D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则选蒸馏烧瓶蒸馏可分离，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某1mol烷烃完全燃烧需要消耗5mol氧气，写出该烷烃一氯代物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变   b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．为测定镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol•L-1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去400mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（　　）
    A．0.005 molB．0.03 molC．0.02 molD．0.01 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
    B．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    C．盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
    D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物V是一种外科用药的制备中间体，以甲苯为原料，其工业合成路线如下：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）已知是原子利用率为100%的转化，Ⅱ的结构简式为CH2=CH2，
    （2）Ⅲ的结构简式为（C2H5）2NH．
    （3）有机物在一定条件下发生聚合反应生成聚酰胺类高分子化合物，写出该反应的化学方程式．
    （4）以甲苯为原料还可以合成一种香料（　　）利用本题的信息，设计合成方案，用流程图表示并注明反应条件．例如，由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：，则反应的流程图为$→_{光照}^{氯气}$$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$$\stackrel{HCN}{→}$　$→_{H_{2}O}^{H+}$$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
    【途径Ⅰ】4.4g丙烷完全燃烧放出热量为a kJ，写出丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-10akJ/mol
    【途径Ⅱ】等量丙烷按下列反应进行：
    ①C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
    ②2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
    ③2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ/mol （abcd均为正值）
    请回答下列问题：
    （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量．
    （2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量小于；生成物具有的总能   量．那么在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物．因此其反应条   件是加热
    （3）b 与a、c、d的数学关系式是2b=c+d-2a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 …（　　）
    A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
    B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1
    D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．
    （1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol．试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=0.075mol•L-1•min-1，该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AC．（填字母）
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
    ①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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