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    14．已知键能数据：1mol H-N：390.8kJ/mol；1mol N≡N：946kJ/mol；1mol H-H：436.0kJ/mol对反应3H2+N2═2NH3，其反应热的表述正确的是（　　）
    A．△H=-600.4kJ/molB．△H=-1081.6kJ/mol
    C．△H=+90.8kJ/molD．△H=-90.8kJ/mol

    分析 根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算．

    解答 解：已知：1mol H-N：390.8kJ/mol；1mol N≡N：946kJ/mol；1mol H-H：436.0kJ/mol，反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=3×436kJ/mol+946kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol，故选：D．

    点评 本题考查反应热的有关计算，掌握反应热与键能的关系是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：
    2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确是（　　）
    A．CO2是氧化产物
    B．H2C2O4在反应中被氧化
    C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
    D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中互为同位素的是（　　）
    A．613C  与  612CB．金刚石与C60C．H2与D2D．CO2与 CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知A、B、C、D为单质，其中B、C、D在常温常压下为气体，甲、乙、丙为常见化合物，甲、丙的焰色反应均为黄色，有关转化关系如图所示：
    （1）写出有关物质的化学式：ANa，丙NaOH；
    （2）有关反应的方程式：②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，③2H2O+2F2=4HF+O2，丁与丙反应的离子方程式HF+OH-=F-+H2O；
    （3）若①②反应中生成的气体恰好反应完，则①②反应转移的电子数目比为 2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（　　）
    A．0.3mol O2和0.3mol H2O
    B．6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4
    C．0.1mol CuSO4•5H2O和0.1mol C6H2O6
    D．0.1mol H2SO4和0.4NA个H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol H2与0.5mol H2和O2的混合物所含的原子数目相同
    B．32g O2含有6.02×1023个氧分子
    C．1mol H2O中含有2mol H2，1mol O，总共所含电子的物质的量为10mol
    D．物质的量为1mol 的任何微粒的质量与NA个该种微粒的质量在任何情况下都相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．欲除去KNO3溶液中的Fe3+，Mg2+，Ca2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，加入的试剂先后顺序是（　　）
    A．KOH、Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3B．Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3、KOH
    C．KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3D．K2CO3、KOH、Ba（NO3）2、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．钙与钠性质相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（　　）
    A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
    B．1mol过氧化钠和过氧化钙的混合物中，阴影离子数个数比为1：2
    C．过氧化钙与足量水反应生成0.5mol氧气时，转移的电子数为2NA
    D．过氧化钠和过氧化钙都可作漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．有如下操作：
    制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为a（填编号，下同）．
    a．KMnO4       b．（NH4）2S     c．NaOH       d．KSCN
    （2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2-的浓度，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是b（填序号）

    写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++2H2O
    （3）在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用cde．
    a．NaOH       b．FeO          c．CuO        d．Cu（OH）2    e．Cu2（OH）2CO3
    （4）为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng．据此计算得x=$\frac{40（m-2n）}{9n}$（用含m、n的代数式表示）．

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