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【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO

1、测定原理:

碱性条件下,O2Mn2+氧化为MnO(OH)2①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2

酸性条件下,MnO(OH)2I氧化为I2②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2③2S2O32+I2=S4O62+2I

2、测定步骤

a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2

b.向烧瓶中加入200mL水样。

c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应完全。

d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应完全,溶液为中性或弱酸性。

e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。

f.……

g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)

回答下列问题:

(1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________

滴定管注射器量筒

(3)搅拌的作用是__________

(4)配平反应的方程式,其化学计量数依次为__________

(5)步骤f__________

(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:__________(”)

(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2)__________

【答案】1)将溶剂水煮沸后冷却

2

3)使溶液混合均匀,快速完成反应

4124113

5)重复步骤e的操作2~3

6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0

72H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OSO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2)

【解析】试题分析:(1)气体在水中的溶解度随着温度升高而减小,将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧,故答案为:将溶剂水煮沸后冷却;

2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器,故选

3)搅拌可以使溶液混合均匀,加快反应的速率,故答案为:使溶液混合均匀,快速完成反应;

4)根据化合价升降守恒,反应配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,故答案为:124113

5)滴定操作一般需要重复进行2~3次,以便减小实验误差,因此步骤f为重复步骤e的操作2~3次,故答案为:重复步骤e的操作2~3次;

(6)碘离子被氧化为碘单质后,用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子,因此滴定结束,溶液的蓝色消失;n(Na2S2O3)= 0.01000mol/L×0.0045L=4.5×105mol,根据反应①②③O2~2 MnO(OH)2↓~ 2I2~4S2O32n(O2)= n(Na2S2O3)=1.125×105mol,该河水的DO=×1.125×105×32=9×103g/L="9.0" mg/L5 mg/L,达标,故答案为:溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)9.0;是;

7)硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应,生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化,同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化,反应的离子方程式分别为:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OSO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-4H++4I-+O2=2I2+2H2O,故答案为:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OSO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-4H++4I-+O2=2I2+2H2O

练习册系列答案
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【题目】用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg(OH)Br还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C2H5Br(不溶于水,密度为1.46g/cm3)和MgCl2·6H2O,既可减少污染又可得化工原料,有关工艺流程如图所示:

回答下列问题

(1)碱式溴化镁溶于盐酸时,1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的盐酸体积为_______________。

(2)分离Ⅰ操作为_______________(操作名称);分离操作时所需的玻璃仪器为_______________。

(3)提溴时,溶液预热至60℃时开始通入氯气,一段时间后,溶液的温度会自然升高到100℃,说明提溴反应为_______________(填“放热”或“吸热”)反应。提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是_______________。

(4)在浓硫酸催化下,合成溴乙烷粗品的化学方程式为_______________;

(5)精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤、水洗及干燥,其中Na2SO3溶液洗涤的目的是_______________。

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【题目】铜(Cu)是一种重要的常见金属,现代电子器件的电路离不开它,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题:

(1) 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水,首先生成蓝色难溶物,然后得到深蓝色溶液。由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为__________________ 写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式________________;

(2) 元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________;该晶体中,原子之间的作用力是________________________;

(3) 上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的最简化学式应为________。

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1所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是

2取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是

340.0 mL 0.065 mol·L1 Na2CO3溶液中,逐渐加入2所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过 mL

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A. x=10, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, c(NH4+)>c(SO42-)

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D. x=30, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, c(OH-)=c(Ba2+)

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1Y在周期表中的位置是________

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3WMQ三种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性由强到弱的顺序是________

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(1)碘在周期表中的位置为__________________;

(2)碘、氯酸钾、水混合反应时,若两种还原产物所得电子的数目相同,请配平该反应的化学方程式:____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑;

(3)混合反应后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________,理由是__________________________________;

(4)试剂X的化学式为__________,写出用试剂X调pH的化学方程式__________________;

(5)如果省略“酸化”、“逐氯”“结晶、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应混合物的pH,对生产碘酸钾有什么影响?________________________________________。

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