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【题目】如图为电解饱和食盐水的简单装置,下列有关说法正确的是(  )

A.电解一段时间后,向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞,呈红色

B.蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应

C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

【答案】D

【解析】

A.铁电极是阴极,电极反应:2H++2e-═H2,碳棒做阳极,电极反应:2Cl--2e-═Cl2,在阴极附近产生氢气和大量的氢氧根离子,在阳极附近放氯气和聚集大量的钠离子,蛋壳在该电解池中起到隔膜作用,蛋壳内的溶液无碱性,滴加酚酞,不变红,故A错误;
B.铁电极是阴极,阴极发生得电子的还原反应,故B错误;
C.铁电极是阴极,电极反应:2H++2e-═H2,生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故C错误;
D.铁电极是阴极,电极反应:2H++2e-═H2,碳棒做阳极,电极反应:2Cl-═Cl2↑+2e-,在阴极附近产生氢气和大量的氢氧根离子,在阳极附近放氯气和聚集大量的钠离子,蛋壳在该电解池中起到隔膜作用,可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触,故D正确;
故答案为:D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,浓度均为4种钠盐溶液pH如下:下列说法不正确的是(

溶质

NaClO

pH

A.四种溶液中,溶液中水的电离程度最大

B.溶液显酸性的原因是:

C.向氯水中加入少量,可以增大氯水中次氯酸的浓度

D.常温下,相同物质的量浓度的HClOpH最小的是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-571.8kJ· mol-1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9 kJ· mol-1

1)甲醇蒸汽完全燃烧的热化学方程式为_____________

2)反应②中的能量变化如下图所示,则H2=______(用E1E2表示)。

3H2(g)的燃烧热为__________ kJ· mol-1

4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸汽作为能源的优点:__________________(写出一点)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

(1)氧化还原法消除NOx的转化如下:NONO2N2

已知:NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ·mol1

则反应的热化学方程式为___________________________________________________________

(2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0,请你分析该设想能否实现?________(”),依据是_________________________________________

(3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×104

甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子方程式表示其原因________________________________________

20 mL 0.1 mol·L1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L1的盐酸,混合液呈________(”)性,溶液中离子浓度从大到小的顺序为_________________________________

(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示:

温度

固体活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200 ℃

2.000

0.040 0

0.030 0

0.030 0

335 ℃

2.005

0.050 0

0.025 0

0.025 0

该反应的正反应为________(吸热放热”)反应。

②200 ℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO,再次平衡后,NO的百分含量将________(增大”“减小不变”)。

计算反应在335 ℃时的平衡常数为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中的离子关系正确的是(

A.相同温度下,0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

B.pH=3的醋酸和pH=3FeCl3溶液中,由水电离出的c(H+)相等

C.0.l molL-1NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO) +c(OH-)

D.pH=4、浓度均为0.l mol·L-1CH3COOHCH3COONa 混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】结构的研究是有机化学最重要的研究领域.某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团,其结构简式如下:(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构).

为推测X的分子结构,进行如图转化:

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色,对D的结构进行光谱分析,在氢核磁共振谱上显示只有两种信号.M、N互为同分异构体,M中含有一个六原子环,N能使溴的四氯化碳溶液褪色,G能与NaHCO3溶液反应.请回答:

(1)G分子所含官能团的名称是__

(2)D不可以发生的反应有(选填序号)__

①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应

(3)写出上图转化中反应①和②的化学方程式

B+F→M__

G→N__

(4)已知向X中加入FeCl3溶液,能发生显色反应,则X的结构简式是:___________,1mol X与足量的NaOH溶液作用,最多可消耗NaOH__mol;

(5)有一种化工产品的中间体WG互为同分异构体,W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团,且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基.则W的分子结构有__种,写出任意一种的结构简式___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________

工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:

(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a.石灰石   b.锌粒   c.纯碱

(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________

(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①___________________________________________

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【题目】常温下,用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和),下列说法正确的是(

A.点②所示溶液中:c(K)c(H)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH)

B.点③所示溶液中:c(K)c(HC2O4-)cH2C2O4)>c(C2O42-)

C.点④所示溶液中:c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4-)c(C2O42-)0.10 mol·L-1

D.点⑤所示溶液中:c(OH)= c(H)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

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【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:

1已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:

反应的热化学方程式为:_______________________________________。

已知:Cs+H2OgCOg+H2gΔH=+131 kJ·mol-1,则Cs+CO2g2COgΔH=________。

2化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成或拆开1 mol化学键时释放或吸收的能量。已知:NN键的键能是948.9 kJ·mol-1,HH键的键能是436.0 kJ·mol-1;NH键的键能是391.55 kJ·mol-1。则1/2N2g+3/2H2g===NH3gΔH=___________________。

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