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    4．下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
    A．2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
    B．对氯甲苯和邻氯甲苯
    C．2-甲基丁烷和戊烷
    D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

    分析 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，据此判断．

    解答 解：A、2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
    B、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
    C、2-甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
    D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键根据名称写出分子式进行判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
     A 测定等物质的量浓度的盐酸、硅酸的pH 盐酸的pH小于硅酸的pH 非金属性：Cl＞Si
     B 取待测液于试管中，加一颗绿豆大的钠粒 有气体生成 检验乙酸溶液中是否混有乙醇
     C 向FeI2溶液中加入少量苯，然后再通入少量Cl2 下层液体呈浅绿色，上层液体呈紫红色 还原性：I-＞Fe2+
     D 加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中 产生白色沉淀X可能是NaHCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和FeO，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
    （2）写出反应①、②、③、④四个反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）
    ①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②Al3++3NH3．H2O=3NH4++Al（OH）3↓；③AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓；④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （3）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出最终反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．碳、氢质量比为21：4的饱和烃，其同分异构体的数目为（　　）
    A．7B．8C．9D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素符号：ANa，BAl，CSi，DP，ECl
    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：．
    （3）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）H3PO4＞H2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q14种元素，试回答下列问题：

    （1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
    原子半径最小的是（除稀有气体元素）F；阴离子还原性最弱的是F-；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4．
    （2）F和G两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．（填编号）
    a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）B元素形成的单质的结构式为N≡N，E2C2的电子式为．
    （4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（　　）
    A．耐高温的材料B．半导体C．催化剂D．农药

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．原电池产生电流的本质原因是（　　）
    A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
    B．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
    C．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
    D．电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

    （1）⑧的原子结构示意图为：；
    （2）②和③气态氢化物稳定性大小顺序是：NH3＞CH4（写化学式）；
    （3）③、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是：HClO4（写化学式）；
    （4）实验室制取③的气态氢化物的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是NH4NO3（写化学式），它属于离子化合物（选填“共价化合物”或“离子化合物”）
    （5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电式式为：
    （6）欲比较④和⑨两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是C（填序号）．
    A．比较这两种元素单质的沸点
    B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性
    D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性．

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