Question

（2009?沈阳一模）某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：向含有等物质的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，根据方程式中铁和亚铁离子的关系式进行分析解答．

解答：解：向含有等物质的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，涉及的反应方程式为：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄、CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu、H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑，
则Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄
    1         1  3
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
 1     1   1
H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑
 1    1   1
所以等物质的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄分别和等物质的量的铁完全反应生成硫酸亚铁，生成硫酸亚铁的物质的量之比是3：1：1，
故选A．

点评：本题考查铁的性质及有关混合物反应的计算，明确离子反应先后顺序是解本题关键，把握物质间的关系式及量的关系即可解答，题目难度不大．