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    某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

    A．7d B．5d C．3d D．2d

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2液外，还需要的溶液是 （ ）

    A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长株潭岳益五市十校高三12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示不正确的是（ ）

    A.MgF2的电子式：

    B.二甲醚的结构简式：CH3—O—CH3

    C.NH3分子的比例模型：

    D.氧原子（18O）的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省培优联盟高三冬季联赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数和最外层电子数之和均为10，且它们分别属于连续的四个主族。下列说法正确的 （ ）

    A. W、X、Y元素的简单离子对水的电离平衡的影响是相同的

    B. Y的离子是其所在周期中半径最小的简单离子

    C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

    D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省分校高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    ⑴在含有Na＋、Mg2＋、HCO3ˉ、SO42ˉ的1L稀溶液中，它们的物质的量为2mol,1mol,2mol,1mol。

    ①向该溶液中滴加含0.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为：

    ②向该溶液中滴加含1.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为：

    ③向该溶液中滴加含3mol氢氧化钡的100mL溶液有关反应的离子方程式为：

    ⑵某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为可以肯定存在的离子有： ，肯定没有的离子是： ，还需进一步确认的离子有： 确认的实验方法是： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省分校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

    A．2NaBr+Cl22NaCl+Br2

    B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl

    C．2H2S+SO22H2O+3S↓

    D．CaCO3CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省分校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中的Cl-浓度相等的是

    A．150mL、1 mol·L-1 氯化钠溶液

    B．75mL、2 mol·L-1 氯化铵溶液

    C．150mL、1 mol·L-1 氯化钾溶液

    D．75mL、1mol·L-1 氯化铝溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省分校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g。原混合气体中CO2的质量为( )

    A. 12.5 g B. 13.2 g C. 19.7 g D. 24.4 g

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    科目：高中化学 来源：2017四川省自贡市高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，其流程如下：

    已知：高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3。

    （1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是_________（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为__________。

    （2）高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________和__________。

    （3）“氧化”过程反应的离子方程式为__________。

    （4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_________溶解，然后________。

    （5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。

    已知：室温时一些物质的Kaq如下表：

    化学式

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Kaq

    8.0×10-16

    8.0×10-18

    8.0×10-20

    已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。

    加双氧水的目的是__________；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。

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