【题目】下列实验中“实验内容”与对应“实验现象和结论”的关系都正确的是（ ）
选项 | 实验内容 | 实验现象和结论 |
A | 向FeCl3+3KSCN | 溶液的血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆移 |
B | 分别往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，记录褪色时间 | 乙先褪色，说明反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色 |
C | 室温下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，观察现象 | 溶液立即出现浑浊，说明不可逆反应是瞬间完成的 |
D | 向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液 | 无明显现象酸性：H3BO3<H2CO3 |
A.AB.BC.CD.D
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图表示由元素周期表中1到20号且不同主族的元素组成的单质及化合物之间的转化关系（产物中的水已略去）。其中A为黄绿色气体单质，D有漂白性；在实验室中常用固体B和固体C加热制取刺激性气味F；F和G的组成元素相同，G与H分子所含电子数相同。
请回答
(1)单质A的组成元素在周期表中的位置是________；
(2)B的化学式为________，F的电子式为________，C中所含化学键类型有_______；
(3)写出反应②的化学方程式_____________；
(4)反应④中F和气体H在空气中相遇时的实验现象为__________写出的F一种具体用途_______________；
(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为______________。
(6)砷元素(As)与上述某元素处于同一主族。砷酸铅可用作杀虫剂。已知：
①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态。
②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.
砷的最高价氧化物的化学式为___________砷酸铅的化学式为________
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【题目】某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 （ ）
A.铅笔端作阳极，发生还原反应
B.铂片端作阴极，发生氧化反应
C.a点是负极，b点是正极
D.铅笔端有少量的氯气产生
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【题目】
与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在
溶液中生成
和
的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断正确的是（ ）
A.若片为
，则生成
B.遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C.标准状况下收集的氮氧化物为
D.
既是氧化产物，也是还原产物
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【题目】等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
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【题目】如图是
与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸（浓度为
）为
。下列有关判断正确的是（ ）
A.装置
中盛装的是浓硫酸，作用是干燥
B.装置
为安全瓶，防止装置
中的液体倒吸入装置中
C.品红溶液可检验生成的，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体
D.装置的作用是收集
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【题目】有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为
A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O7
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【题目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是( )
A.X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)
B.原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5
C.X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D.从b至c相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
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