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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B、铁片投入到稀硫酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C、碳酸钙加入过量盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、一小块钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气；
    B．铁与硫酸反应生成二价铁；
    C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    D．离子反应遵循电荷守恒．
    解答： 解：A．铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，实质是：2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．铁与硫酸反应生成二价铁：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正确；
    C．向碳酸钙上滴加稀盐酸的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
    D．钠和冷水反应的实质是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，离子反应要遵循电荷守恒，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是（　　）
    A、其单质与水反应的通式为：X2+H2O→HX+HXO
    B、HX易溶于水，其水溶液是强酸
    C、HX都可用相应的NaX与浓硫酸共热制取
    D、按F、Cl、Br、I的顺序，其单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
    A、还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
    B、微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C、酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
    D、热稳定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    B、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    C、NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大
    D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol?L-1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）
    A、产生气体体积①=②
    B、电极上析出固体质量：①＜②
    C、溶液的pH变化：①减小；②增大
    D、电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B、滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
    C、Fe2+物质的量浓度为0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
    D、加入铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸
    B、用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维
    C、向蛋白质溶液中加入CuSO4饱和溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出
    D、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    B、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、醋酸溶液去除水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D、少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe．有关该电池的下列说法中，错误的是（　　）
    A、作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化
    B、Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li-e-=Li+
    C、该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染
    D、充电时，阳极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

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