Question

7．实验是进行化学研究的重要手段之一．
（1）下列有关实验叙述正确的是ad（填序号）．
a．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
b．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
c．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
d．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色
e．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
（2）实验室需用1000mL 0.1mol•L^-1标准Na₂CO₃溶液．请回答下列问题：
①在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．

②使用容量瓶前必须进行的操作时是检验容量瓶是否漏水．
③配制1000mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取碳酸钠固体的质量为10.6g．
b．称量碳酸钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．

Answer 1

分析 （1）a．金属钠在空气中会迅速被氧化，需要隔绝空气保存；
b．氢氧化钠具有强腐蚀性，且溶液潮解变质，不能直接放在纸片上称量；
c．实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行判断；
d．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
e．配制稀硫酸时，应该先加蒸馏水再加入浓硫酸，顺序不能颠倒，否则容易发生危险；
（2）①根据配制1000mL 0.1mol•L^-1标准Na₂CO₃溶液的步骤选择使用的仪器，然后判断不需要的仪器及还缺少的仪器；
②容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以需要据此容量瓶是否漏水，避免影响配制结果；
③根据1000mL 0.1mol•L^-1标准Na₂CO₃溶液中碳酸钠的物质的量计算出需要碳酸钠固体的质量，然后根据配制过程对各操作进行排序．

解答 解：（1）a．金属钠化学性质比较活泼，在空气中会迅速被氧化，需要隔绝空气密闭保存，因此通常保存在煤油或石蜡油中，故a正确；
b．称量NaOH固体时，不能将NaOH直接放在托盘上的纸上，因为氢氧化钠具有强腐蚀性、容易潮解变质，应该放在烧杯中快速称量，故b错误；
c．试管可以直接加热、烧杯需要垫上石棉网加热，而量筒、集气瓶不能用酒精灯直接加热，故c错误；
d．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，氯气与水反应生成了具有强氧化性的次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以试纸的颜色最终变为白色，故d正确；
e．配制稀硫酸时，由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量的热，所以应该先向烧杯中加入少量的蒸馏水，然后沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，故e错误；
故答案为：ad；
（2）①配制1000mL 0.1mol•L^-1标准Na₂CO₃溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为A烧瓶和C分液漏斗，还缺少的仪器为：烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶，
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶；
②配制过程中需要摇匀容量瓶中的溶液，容量瓶有瓶塞，所以使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水，
故答案为：检验容量瓶是否漏水；
③1000mL 0.1mol•L^-1标准Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠：0.1mol/L×1L=0.1mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g；配制1000mL 0.1mol•L^-1标准Na₂CO₃溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：abdcfe，
故答案为：10.6；abdcfe．

点评 本题考查了化学试剂的保存、配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确常见化学试剂的性质及化学试剂的正确保存方法．