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    一定温度下，当2 mol的SO2和1 mol的O2在体积一定的密闭容器中反应达到化学平衡状态时，下列叙述为该化学反应的限度最大的是(    )

    A.SO2的转化率为80%                             B.O2的转化率为80%

    C.平衡时SO2的物质的量为0.5 mol             D.平衡时O2的物质的量为0.6 mol

    AB

    解析：转化率越大，反应的限度越大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
    CF
    CF
    （填序号）．
    A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度
    D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P
    ②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
    25%
    25%
    ；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则a=
    6
    6
    mol?L-1．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
    ．
    （3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=
    20：1
    20：1
    ．
    [已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）1mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化的方程式，并注明反应类型．
    丙烯→聚丙烯
     

    （3）将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N2 2mol、H21.5mol、NH32mol．则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为
     
    ．
    （4）在500ml密闭容器中，将2mol A和1molB混合加热到500℃，达到平衡2A（g）+B （g）?3C（g）  K=16求A转化为C的转化率为
     
    ．
    （5）在密闭容器中发生下列反应：aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则 a
     
     c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （6）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：读想用　高二化学(上) 题型：043

    在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：AmBn(固)mAn+＋nBm－．

    在一定温度下，当达到溶解平衡时，{c(An+)}m·{c(Bm－)}n为一常数，用Ksp表示，称为该温度下该难溶电解质的溶度积．在一定温度下，当{c(An+)}m·{c(Bm－)n＝Ksp时，溶液呈饱和状态，沉淀质量既不增加，也不减少，当{c(An+)}m·{c(Bm－)}n＞Ksp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当{c(An+)}m·{c(Bm－)}n＜Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解．试根据上述原理，回答下面问题：

    (1)已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18，求此温度下FeS的溶解度(g/100 g水)．(设饱和溶液的密度为1 g·mL－1)

    (2)又知在常温下H2S饱和溶液中，c(H+)与c(S2－)间存在着以下关系：{c(H+)}2·c(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1 mol·L－1，应调节溶液的pH为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积不变的反应器中，要求调节体系的温度使下列反应达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12 mol。

    已知反应A(g)+2B(g) 2C(g)，现向容器中加入6.5 mol A、x mol B、2.0 mol C。

    （1）若x=5.5时，需要降低体系的温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）欲使起始反应维持向逆反应方向进行，则x的取值范围为________________。

    （3）在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比通入D和E两种气体（此时容器内气体的总物质的量不要求保持12 mol），按下式反应：D(g)+E(g) 2F(g)，当反应达到平衡时，D在这三种物质中的体积分数为p%。若向容器中投入m mol D、n mol F和一定量的E，在这三种物质新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%。则投入E的物质的量为________mol（设A、B、C与D、E、F之间均不反应）。

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：

    （1）当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c(H+)最大的是__________。

    （2）若三者电离出来的c(H+)相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是________。

    （3）pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”)，相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是：m      n(填“＞”、“＝”、“＜”)

    （4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为        (填“相等”或者“不等”)

     

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