下列离子方程式正确的是 ( )
A．铁粉和氯化铁溶液反应 Fe ＋ 2Fe3+ → 3Fe2+
B．铁和稀盐酸反应 2Fe ＋ 6H+ → 2Fe3+ + H2↑
C．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ → Fe2++ H2S↑
D．铝和氢氧化钠溶液反应 2Al ＋ 2OH- → 2AlO2- ＋ 3H2↑
步步高达标卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星，宇宙飞船等尖端技术中。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：
(1)砷化镓的化学式为____________。
(2)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________(用氢化物分子式表示)。
(3)比较二者的第一电离能：As________(填“<”“>”或“＝”)Ga。
(4)下列说法正确的是________(填字母)。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．砷化镓晶体中与同一个镓原子相连的砷原子构成正四面体
C．电负性：As>Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列递变规律不正确的是 ( )
A．钠、镁、铝单质还原性依次减弱 B．碘、溴、氯单质氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次减小 D．N、O、F最高正价依次升高
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科目：高中化学 来源： 题型：
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 ( )
A．6∶1 B．3∶1
C．2∶1 D．1∶2
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科目：高中化学 来源： 题型：
某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 2.2 | 3.2 |
| Al3＋ | 3.7 | 4.7 |
| Cu 2＋ | 5.6 | 6.4 |
回答下列问题：
①第①步参加反应的金属有 。
②第②步加入H2O2是因为滤液1中含有 离子。使用H2O2的优点是 。
③用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水硫酸铜的方法是： 。
④请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2(SO4) 3·18H2O 的实验步骤：
（1）取滤渣2，加入足量的 ，充分反应后过滤；
（2）取滤液，加入足量的 （填写试剂的化学式），然后过滤洗涤；
（3）用适量稀硫酸溶解；
（4）最后经过 （填写所需实验操作的名称），获得Al2(SO4)3·18H2O晶体。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；
(2)除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；
(3)除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
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