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    10．等物质的量的下列物质与足量的铝反应，放出氢气最多的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸

    分析 选项中各物质的物质的量相同，由关系式2Al～2NaOH～3H2SO4～6HCl～3H2↑计算，而硝酸具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，以此进行解答．

    解答 解：硝酸具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，设NaOH、H2SO4、HCl的物质的量均为6mol，
    由2Al～2NaOH～3H2SO4～6HCl～3H2↑可知，足量铝，酸、碱均完全反应，
    所以6molNaOH反应生成9molH2，
    6molH2SO4反应生成6molH2，
    6molHCl反应生成3molH2，
    所以物质的量相等时生成氢气最多的为氢氧化钠溶液，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量的计算，题目难度中等，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注意Al足量时酸碱完全反应及硝酸与Al不生成氢气为解答的关键，明确存在的关系式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1K2SO4溶液中含有钾离子数为2NA
    B．0.1mol铁与0.1mol氯气点燃完全反应，转移电子数为0.3NA
    C．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA
    D．1L1mol•L-1氨水中，含有的NH3与NH3•H20分子的总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ca2+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．元素周期表的用途广泛．
    （1）用“＞”或“＜”填空：
    离子半径非金属性酸性沸点
    K+＜S2-N＜O硫酸＜高氯酸HF＞HCl
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点      b．Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性  d．HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体
    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□3H2↑．
    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．
    （4）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）═（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是  （　　）
    A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉
    B．可通过化合反应得到Fe（OH）3
    C．选择合适的试剂，用图一所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
    D．用图二的装置可证明SO2与NaOH发生了化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验：
    ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
    ②取少量上述溶液两份：
    第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；
    第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
    根据上述实验现象回答：
    （1）原混合物中肯定有K2CO3、AlCl3、NaOH．
    （2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为Ag++Cl-=2AgCl↓．
    （4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应．Na+火焰呈黄色，会对K+的检验造成干扰（或未透过钴玻璃观察）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）达到平衡，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的$\frac{1}{2}$，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（　　）
    A．物质B的转化率增大B．平衡向正反应方向移动
    C．物质A的体积分数增大D．a+b＜m+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C5H12O的醇能够被催化氧化生成醛，该醇的同分异构体有4种
    B．将苯、溴水和铁屑混合制溴苯
    C．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，且互为同分异构体
    D．若不考虑立体异构，分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动
    B．若在恒容容器中发生反应：N2+3H2?2NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动
    C．
    在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）的速率-时间图象可用图表示
    D．
    若在恒压容器中发生反应：2SO3?2SO2+O2，达到平衡后再充入适量He，其速率-时间图象可用图表示

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