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    6．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理．下列成语：①水滴石穿②腐草为萤③蜡炬成灰④花香四溢，其中涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．只有①③B．只有②③C．只有③④D．只有②④

    分析 发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：①水滴石穿中碳酸钙、水、二氧化碳反应生成可溶性盐碳酸氢钙，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故不选；
    ②腐草为萤，发生缓慢氧化，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；
    ③蜡炬成灰，发生燃烧反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；
    ④花香四溢，为分子运动的结果，属于物理变化，故不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意成语中的反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：
    S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）　　　　　　I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的S2O32-或Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．其中该反应速率快慢的是由第一个（填“第一个”或“第二个”）反应决定的．为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1．
    （2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
    实验序号体积/mL溶液
    K2S2O8溶液H2OKI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
    ①10.00.04.04.02.0
    ②9.0V1V34.02.0
    ③8.0V2V4V52.0
    表中V3、V4和V5取实验设计的体积数值，目的是探究K2S2O8浓度对反应速率的影响，KI溶液、Na2S2O3溶液用量相等，表中的V2=2.0，理由是保证溶液总体积不变，即其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才达到对照实验目的．
    （3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度（曲线a）和加入催化剂（曲线b）时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

    乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为______________．

    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，请配平该反应的离子方程式：

    ______MnO4﹣+______ H2C2O4+______ H+═______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O

    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：

    上述装置中，D的作用是_________．乙二酸分解的化学方程式为_________．只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论_________（填“能或不能”）若不能应怎样改进？______________．

    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是_________

    A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）

    B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.2mol•L﹣1

    C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）

    D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

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    14．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂及耐高温材料，它们是（　　）
    A．稀有气体元素
    B．过渡元素
    C．氟、氯、硫、磷元素
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    请回答下列问题：
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    ①Fe3+②Mg2+③Fe2+④NH4+．
    A．只有①③B．只有①④C．只有②④D．只有③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图装置所示的实验中，不能达到实验目的是（　　）
    A．
    除去氯气中的氯化氢    		B．
    分离乙醇与乙酸
    C．
    证明铁生锈空气参与反应    		D．
    橡皮管的作用是控制水能顺利流下

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
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    D．${\;}_{18}^{40}$Ar、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列微粒中质量最大的是（　　）
    A．质子B．电子C．${\;}_{1}^{1}$H+D．中子

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