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    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+离子的电子层结构相同。下列说法正确的是

    A. 氢化物的稳定性：B>C

    B. 简单离子的半径：D>C

    C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D

    D. A、B、C、D形成的单质最多有6种

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知下列物质的氧化性强弱的顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判断下列化学反应不能发生的是（　　）
    A．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIB．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    C．2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2D．FeCl2+I2═FeI2+Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料细碳酸锰（MnCO3）．其中一种工业流程如图：
    已知：①
    ②Ksp（CuS）=1.27×1--36，Ksp（MnS）=4.65×10-14，Ksp（MnCO3）=2.24×10-11．
    ③溶液中的离子浓度小于或等于10-5mol•L-1时，可认为离子沉淀完全．
    回答下列问题：
    （1）过程①中，加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子．
    （2）滤渣W的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
    （3）过程③中，发生反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
    （4）过程②中，若调节pH至8.0，可能的结果是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O↓（用离子方程式表示）．
    （5）过程④中加入饱和Na2CO3溶液使Mn2+恰好沉淀完全后，溶液中c（CO32-）=2.24×10-6mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A．品红溶液褪色B．AgNO3溶液产生沉淀
    C．BaCl2溶液产生沉淀D．石蕊试液变红

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据要求回答下列问题：

    （1）．制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是____________________。

    （2）．在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟。写出化学方程式____________________。直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是___________（填序号）

    A．加入适量醋酸b．加入适量亚硫酸

    c．加入少量NaOH粉末D．加入适量的稀盐酸

    （3）．生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________（结果保留小数点后1位）。

    （4）．某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：___________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在__________。

    （2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。

    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为

    a→_________、_________→_________、_________→i。

    其中与i相连漏斗的作用是______________。

    ②为探究氨气和氯气的反应

    a. 装置A、B，B装置内的药品依次是____________、____________。

    b.装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应。实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入____________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体。实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结。

    （3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：

    a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；

    b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；

    c．过滤；

    d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1L含0.2molKOH、0.1molNaAlO2和0.1 mol Ba（NO3） 2 的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L 的H 2 SO 4 溶液，下列图像中能表示反应产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系是（已知AlO2-和Ba2+可以大量共存）

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol.L-1，密度为ρg.cm-3，则下列说法不正确的是

    A．相对分子质量M= B．物质的量浓度c=

    C．质量分数w= D．溶液密度=

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

    ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

    ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

    ③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物

    ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

    ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

    ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

    ⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

    A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦

    C．只有③④⑥ D．只有①②⑤

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