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    3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）
    A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
    B．工业上可通过电解熔融的Z 和N组成的化合物来制取Z单质
    C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
    D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

    分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

    解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，
    A．Z、N两种元素的离子分别为Al3+、Cl-，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Cl-，故A错误；
    B．Z和N组成的化合物氯化铝，氯化铝为共价化合物，融融氯化铝不导电，无法通过电解融融氯化铝获得金属铝，故B错误；
    C．由X与M两种元素组成的化合物是SiO2，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故C错误；
    D．氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成平衡是钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，正确推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”，注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列元素能形成XY2型化合物的是（　　）
    ①原子序数分别为6和16的元素，
    ②核内质子数分别为14和8的元素，
    ③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子，
    ④轨道表示式分别为如图的两种元素的基态原子：
    A．①②③④B．只有①②③C．只有②D．只有①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究性学习小组对一批未知成分的合金废料进行了如下处理：

    请回答下列问题：
    （1）分析上述实验流程，确定该合金中肯定含有的成分是Fe、Cu（填化学式）．
    （2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （3）由滤渣D制取胆矾是一种绿色化学工艺．试剂b是一种常用的液态氧化剂，其化学式为H2O2；写出该工艺中D→胆矾的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    （4）甲、乙两位同学都验证了反应①生成的气体是氢气，甲同学认为合金中应含铝，但乙同学查阅资料得知硅也能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2，因此认为合金中可能含硅，也可能同时含有铝和硅．请设计方案证明合金中是否含有铝和硅（写出选用试剂、观察到的现象及结论）：取少量滤液A于试管中，逐滴滴加稀盐酸（或硫酸或硝酸）至过量，若先生成白色沉淀，后来沉淀又完全溶解，则合金中含有铝，不含硅；若沉淀部分溶解，则合金中同时含有铝和硅；若沉淀始终不溶，则合金中含有硅，不含铝．
    （5）滤液C中铁元素的含量可以用酸性KMnO4溶液滴定法测定．用离子方程式表示该滴定法的反应原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．两份等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液分别与足量的铝反应，所得氢气的体积在相同状况下的比值为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni（OH）2$?_{放电}^{充电}$2NiOOH+H2．放电时，正极的电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，充电时，该电极应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ•mol-1
    则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
    （3）研究表明工业上合成氨反应（N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．
    ①合成氨是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②合成氨选择400～500℃的原因是：加快反应速率，催化剂活性最大．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物质在不同时刻的浓度．
    时间/minc（N2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（NH3）/mol•L-1
    00.61.80
    50.48X0.24
    100.260.780.68
    0～5min，H2的平均反应速率=0.072mol/（L•min）．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是a（填序号）．
    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加氢气的浓度  d．分离出NH3
    （4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）?NH4++NH2-，离子积常数K=c（NH+4）•c（NH2-）．若一定条件下，平衡时c（NH2-）=1×10-15 mol•L-1，下列说法正确的是b．
    a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大
    （5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是AB（填字母）．
    A．放电时负极反应为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH--3e-═FeO42-+4H2O
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分辨率提高到纳米尺度．利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒
    B．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光
    C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
    D．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．Na2O2和NaOHB．CH3COONa和NaOHC．CCl4和H2OD．CO2和H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
    D．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ•mol-1
    反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1
    （1）写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的热化学反应方程式：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6 kJ•mol-1
    （2）对反应Ⅰ，在一定温度下反应达到平衡的标志是cd（选填编号）
    a．反应物不再转化为生成物 b．平衡常数K不再增大
    c．CO2的转化率不再增大 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （3）在密闭容器中，反应Ⅰ在一定条件达到平衡后，其它条件恒定，能提高CO2转化率的措施是AD A、降低温度        B、补充CO2     C、加入催化剂       D、移去甲醇．

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