实验室中.用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应.并测定此条件下二氧化硫的转化率.已知SO3熔点为16．8℃.假设气体进入装置时分别被完全吸收.且忽略装置内空气中的CO2.(1)已知0．5molSO2被O2氧化成气态SO3.放出49．15 kJ热量.反应的热化学方程式为 .(2)根据实验目的.请从上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO₃熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂。

（1）已知0．5molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49．15 kJ热量，反应的热化学方程式为                                                        。
（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ          ，装置Ⅱ          ，装置Ⅲ          。
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是                             。
（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO₂的转化率会           （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                                                           。
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是            （用含字母的代数表示）。

（1）2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H=－196．6 kJ/mol （2分）
或 SO₂（g）+

O₂（g）

SO₃（g）；△H=－98．3 kJ/mol
（2） B, A, D （3分）
（3）检查装置的气密性（1分）
（4）减小（1分）
（5）继续通入氧气一段时间（1分）
（6）

（2分）

试题分析：（1）ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质的系数必须与ΔH相对应，如果系数加倍，则ΔH也要加倍。
（2）图中Ⅰ装置的作用一是干燥气体；二是使SO₂和O₂均匀混合，所以选B、Ⅱ装置的作用是冷却SO₃,使其变成液体，所以选A,、Ⅲ装置的作用除去尾气SO₂，所以选D （3分）
（3）一般说来，无论采用那种装置制取气体，在成套装置组装完毕装入反应物之前，必须检查装置的气密性，以确保实验的顺利进行。（1分）
（4）因为2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）是放热反应，升高温度，向逆向移动，所以转化率减小。（1分）
（5）继续通入氧气，可以使残留在装置中的SO₂、SO₃随着氧气流一起流动，最终全部被NaOH吸收。（1分）
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为反应生成的SO₃的质量，,装置Ⅲ增加的质量为末反应的SO₂的质量，所以根据化学方程式，设反应的SO₂质量为x；
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）
128 160
x b
x=

b
所以二氧化硫的转化率为

b/（a＋

b）=

（2分）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：______________________________________________________________。
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是____________________________________________________。
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)∶n(HSO₃^-)变化关系如下表：

n(SO₃^2-)∶n(HSO₃^-)	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。
a．c(Na^＋)＝2c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)
b．c(Na^＋)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
c．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(OH^－)
（4）(2012·福建高考节选)能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-＋H₂O

HSO₃^-＋OH^－水解平衡的事实是________(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

如图是某研究性学习小组设计的SO₂与Na₂O₂反应的探究装置．

（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N₂排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是           。
（2）B装置的作用是          。
（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。
①停止加热后，再通入N₂至整套装置冷却，其目的是          。
②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有        。
③D装置中发生反应的离子方程式是        。
④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。
a．Cu        b． CuO          c．CuS            d．Cu₂S

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于SO₂性质的说法中，不正确的是

A．能使品红溶液褪色	B．能与水反应生成硫酸
C．能与NaOH溶液反应	D．能使酸性KMnO₄溶液褪色

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

SO₂可用于工业制硫酸。下列关于SO₂的性质描述不正确的是

A．无色

B．难溶于水

C．密度比空气大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

Ⅰ、探究大气污染物SO₂的性质
（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A₂代替A₁装置        （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂
为        ，C中反应的离子方程式为              ，D中反应的化学方程式
为            。
Ⅱ、探究铜片与浓H₂SO₄反应的产物
实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可
能含有CuO、CuS、Cu₂S。常温下CuS和Cu₂S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu₂O和SO₂。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

（3）步骤Ⅱ 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________。
（4）黑色固体的成分是________________。
Ⅲ、尾气处理
用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子。
（5）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描述正确的是（）