Question

【题目】在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A. 反应I2（aq）+I-(aq) I3- (aq)的ΔH>0

B. 若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C. 若反应进行到状态D时，一定有v(正) > v(逆)

D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根据温度升高时平衡移动的方向判断反应的反应热；B、根据温度变化时平衡移动的方向比较平衡常数的大小；C、根据D状态与平衡状态比较，判断反应方向进而得出反应速率关系；D、根据平衡移动规律比较浓度大小。

A、随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I2(aq)+I-(aq) I3-(aq) 是一个放热反应，即△H＜0，故A错误；B、因为K＝，T2＞T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1＞K2；故B错误；C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3-的浓度应增加，平衡向正反应方向移动，所以v正＞v逆，故C正确；D、温度升高，平衡向逆方向移动，c(I3-)变小，则c(I2)应变大，所以状态B的c(I2)大，故D错误；故选C。