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    下列对各物质性质的解释不正确的是（　　）
    选项 性质 原因
    A 氯水的漂白性 氯气的强氧化性
    B 明矾用来净水 Al3+水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性
    C 苯燃烧有浓黑的烟 苯分子中含碳量较高
    D 加热铝箔，熔化的铝不滴落 铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面
    A、AB、BC、CD、D
    分析：A．干燥的氯气不具有漂白性；
    B．明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；
    C．有机物在空气中燃烧时，火焰最明亮并且产生浓黑烟说明该有机物含碳量大；
    D．根据金属铝在空气中被氧化为氧化铝，形成保护膜，根据氧化铝是一种高熔点的氧化物来回答；
    解答：解：A．氯水的漂白性是因为：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中的次氯酸具有强氧化性，故A错误；
    B．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，故B正确；
    C．有机物在空气中燃烧时，火焰最明亮并且产生浓黑烟说明该有机物含碳量大，苯燃烧有浓黑的烟，说明苯分子中含碳量较高，故C正确；
    D．铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及氯水的漂白性、明矾的净水、有机物的燃烧、铝及氧化铝的性质等，侧重物质性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

        实验1

        ①称取一定质量的样品，将样品溶解

        ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀

        ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g

        实验2

        ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

        ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2

        ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g

    根据实验回答下列问题：

    （l）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________。

    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_________和_________。

    （3）实验2中通入足量Cl2的目的是____________________________________。

        涉及的化学反应的离子方程式是____________________________________。

    （4）简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法

        _______________________________________________________________

        _______________________________________________________________。

    （5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________________________。

    （6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_____________（填写序号字母）。

        A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

        B. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

        C. 只有胶体粒子能作布朗运动

        D. 向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

        E. 在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析

    （7）通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。

    （8）实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3固体易潮解。（部分夹持仪器已略去）

    该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施

        _______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

    实验1

    ①称取一定质量的样品，将样品溶解

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀

    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g

    实验2

    ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g

    根据实验回答下列问题：

    (1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________________________________。

    (2)实验室保存。FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和_____________。

    (3)实验2中通人足量Cl2的目的是__________________________________________________。

    涉及的化学反应的离子方程式是___________________________________________________。

    (4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法_______________________________。

    (5)加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)___________________________________________________。

    (6)FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是___________(填写序号字母)。

    A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

    B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

    C.只有胶体粒子能做布朗运动

    D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

    E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析

    (7)通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为____________。

    (8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)

    该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施

    _____________________________________________________________________。

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